SÉANCE DU 24 FÉVRIER 1902. 475 



)) L'oxydation de l'acide taririqiie par l'acide azotique a été elTectnée de la façon 

 suivante : 



» 5oS d'acide taririque fondu ont été mis en menus morceaux dans une grande cap- 

 sule de plusieurs litres; on a versé dessus 200s d'acide azotique fumant, densité 47° B., 

 et refroidi vers 0°. L'attaque ne se manifeste pas immédiatement, mais elle devient 

 très violente après quelques instants. Il se dégage de grandes quantités de vapeurs 

 rutilantes, et le mélange s'échaufTe fortement. On obtient comme résultat un liquide 

 aqueux acide, et une masse butyreuse d'acide gras qui finit par se prendre en une masse 

 cristalline par refroidissement. Le liquide acide séparé, évaporé convenablement, 

 fournit 128 à i3s d'acide adipique, c'est-à-dire un rendement d'environ 25 pour 100 

 du poids de l'acide taririque. Cet acide adipique purifié fond à i49°,5-i5o°. 



» Les acides gras solides, insolubles dans l'eau, formant la seconde partie du pro- 

 duit d'oxydation, fondent vers 28". Par un traitement semblable à celui décrit précé- 

 demment, on les scinde assez facilement en une huile (dont le poids moléculaire est 

 supérieur à celui de l'acide laurique) et, pour la plus grande partie, en un acide solide, 

 cristallisé, fusible à 43°, 5 : l'acide laurique. Le rendement est d'environ 5o pour 100. 



I) L'oxydation de l'acide taririque peut s'interpréter de la manière suivante : 



CisH320^-t- H'^O -f- 30 = C'-^H=*0-M- CHi'-OS 



ce qui nous conduit à la formule de constitution 



CH'— (GIP)'»— G = G - (Cir^)'— CO'H. 



» L'acide taririque possède donc une triple liaison acétylénique placée entre le dou- 

 zième et le treizième atome de carbone, où se produit la rupture de la chaîne linéaire. 



» Je me propose d'étudier ulLérieurement les produits de l'oxydatioa 

 ménagée de l'acide taririque, ainsi que d'autres réactions qui viennent 

 confirmer les formules données ci-dessus. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Méthode nouvelle de caractérisation des pseudo- 

 acides. Application aux éthers oxirnido-cyanacéliques. Note de M. P. -Th. 

 MuLLER, présentée par M. A. Haller. (Extrait.) 



n Les éthers oximido-cyanacétiques dont nous nous occupons ici sont 

 caractérisés par la présence simultanée du radical isonitrosé = AzOH et 

 du radical négatif — CAz qui leur communique des propriétés nettement 

 acides. La conductibilité électrique de leurs solutions aqueuses range ces 

 corps à côté de l'acide acétique. Ils se laissent exactement titrer à la phé- 

 nolphtaléine et leurs sels de soude ne présentent pas d'hydrolyse appré- 

 ciable à la conductibilité ou à la cryoscopie. Les solutions aqueuses sont 

 incolores avec une pointe très légère de jaune; les sels alcalins sont jaunes 



