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Les transformations qu'il subit et qui sont rapportées plus loin le démontrent nette- 

 ment. 



» II. Le mélange provenant de la réaction eflectuée comme il vient d'être dit, étant 

 additionné de 3os d'acide chlorhydrique concentré, puis chaulTé pendant i heure 

 au bain-raarie, et enfin neutralisé parle carbonate de soude, abandonne une substance 

 huileuse qui cristallise par refroidissement. Après plusieurs cristallisations répétées 

 dans l'alcool à gS centièmes, les cristaux du nouveau composé fondent entre Sô"* et 87°. 



» Ils donnent, à l'analyse, les chiffres correspondant à l'amide méthylnonylcarbi- 



CtP\ /OH 

 nolcarbonique p,,yiis)^\nQ _ a 02 *^^ résultat est confirmé par la cryoscopie qui 



indique 2i5 comme poids moléculaire, c'est-à-dire le poids moléculaire théorique. 

 D'ailleurs, traités vers 80° par quatre fois leur poids d'acide chlorhydrique concen- 

 tré, pendant 2 heures, ces cristaux produisent en s'hydratant l'acide méthylnonylcar- 

 binolcarbonique, dont il sera parlé plus loin. La formation de cet amide résulte de la 

 fixation de H-0 sur le nitrile : 



CH'\ /OH ^„,^_ CH^\p/OH 

 G'H'^/ \CAz -^" '-'— C'H"/ \CO — AzH^ 



Il cristallise en lamelles nacrées. Il est insoluble dans l'eau froide, peu soluble dans 

 l'eau chaude, soluble dans l'alcool, dans l'éther, dans l'acide acétique cristallisable et 

 dans la benzine. 



)) III. Quand on traite le produit de la réaction de l'acide cyanhydrique sur la mé- 

 thylnonylcétone sous l'influence de l'ammoniaque, par une quantité d'acide chlorhy- 

 drique plus forte, en prolongeant plus longtemps son action, quand par exemple on 

 ajoute 5o5 d'acide chlorhydrique concentré aux doses indiquées ci-dessus et qu'on 

 chauffe pendant 4 heures à 80°, le mélange prend une apparence différente de celle 

 observée lors de la production de l'amide; il est surnagé d'un liquide huileux qui, 

 après refroidissement, ne cristallise qu'avec lenteur. 



» La substance cristallisée se dissout complètement dans les liqueurs alcalines et 



s'en sépare par addition d'acide chlorhydrique. Elle se dissout aussi très facilement 



dans une faible proportion d'éther, mais la dissolution, additionnée d'un grand excès 



d'éther, abandonne des lamelles cristallines constituées par un corps azoté, fusible 



vers i85°, que ses propriétés me font considérer provisoirement comme l'acide- 



CH^\ /AzH^ 

 aminé q9h,9/C\ç;q _ q^j . je reviendrai sur ce dérivé. 



» La liqueur éthérée filtrée abandonne des cristaux incolores qu'on purifie par cris- 

 tallisation dans l'éther et que l'analyse indique comme étant l'acide mélhylnonylcar- 



GH^\ /OH 

 blnolcarbonique p9iJi9/G\pQ _ qtj Celte composition est confirmée par l'alcali- 

 métrie, le poids moléculaire trouvé étant 21S et le poids moléculaire théorique 216. 

 Cet acide résulte de l'hydratation du nitrile : 



CH^\ /OH ^,„,0-^Hri- CH^\r/OH , AzH'Cl 



C'H"/^\CAz+'"^"^"*^'-Cni''/*^\CO-OH+^'" ^'- 



