SÉANCE DU 3 MARS 1902. 5ll 



et de sulfate ferreux hydraté, on obtient après fusion une masse compacte 

 que l'eau ne désagrège que difficilement et avec une grande lenteur, en 

 raison de la très faible solubilité des fluorures ferreux et ferrique formés; 

 en outre, ce dernier est décomposé par l'eau aérée, et le traitement de la 

 matière, même par l'acide chlorhydrique dilué, ne donne qu'un mélange 

 de paillettes d'oxyde de fer avec une poudre cristalline de fluorure ferreux 

 dont il est très difficile de les séparer. 



)i La calcination du sel marin avec les sulfates analogues an sulfate fer- 

 reux ne donne pas d'oxydes cristallisés. En effet, le sulfate manganeux, 

 quand on le chauffe, devient anhydre, puis il fond au rouge sans se décom- 

 poser. Les sulfates de nickel et de cobalt, eux aussi, deviennent anhydres 

 bien avant de laisser dégager de l'acide sulfuriqiie; le sulfate d'alumine 

 lui-même se déshydrate avant de se décomposer. Au contraire, comme la 

 dernière molécule d'eau du sulfate ferreux ne part que vers 3oo° et que le 

 sel se décompose à une température très voisine, on peut avoir, dans une 

 masse peu homogène, comme le contenu du creuset, du sulfate ferreux se 

 décomposant sur les parois qui sont les plus chaudes, et du sulfate ferreux 

 encore hydraté dans les régions centrales plus froides, d'où, à la fois, de 

 l'eau, de l'acide sulfurique et par conséquent de l'acide chlorhydrique en 

 même temps que du peroxyde de fer. Avec les sulfates précédemment cités 

 qui, entre leur point de déshydratation complète et leur température de 

 décomposition commençante, présentent un intervalle plus étendu, l'acide 

 chlorhydrique, s'il s'en forme quelque Irace, peut être rapidement chassé 

 du creuset et les actions inverses de ce gaz sur un oxyde et de la vapeur 

 d'eau sur le chlorure correspondant ne peuvent avoir lieu. On comprend 

 bien ainsi comment le sulfate ferreux est le seul qui donne lieu, dans ces 

 conditions, à une cristallisation d'oxyde, et la formation de paillettes de fer 

 oligiste lors de la calcination d'un mélange de sulfate ferreux hydraté et de 

 sel marin apparaît nettement comme n'étant qu'un cas particulier delà mé- 

 thode générale, indiquée par H. Sainte-Claire Deville, pour faire cristalliser 

 les oxydes amorphes sous l'influence d'un courant lent d'acide chlorhy- 

 drique porté à haute température. 



» L'oxydation des sulfures de fer sous l'influence de l'oxygène atmo- 

 sphérique peut former du sulfate ferreux dans les diverses couches du sol; 

 la présence simultanée de ce sulfate et de sel marin en des régions dont 

 la température a atteint le point de décomposition du sulfate, peut rendre 

 compte de la manière dont les cristaux de fer oligiste naturel ont pu se for- 



