6o.i ACADÉMIE DES SCIENCES. 



sont des mélanges et qu'il en est de même de l'oxyde Zn'O' décrit par 

 M. Haass; 



» 2° Qu'il existe trois degrés différents de peroxydation du zinc : 



Zn^OS Zn*0' et ZnO=; 



le premier est stable à ioo°, le dernier est extrêmement instable à froid ; 

 )) 3° Ces corps sont tous hydratés et retiennent constamment au moins 

 autant de molécules d'eau que d'atomes d'oxvgène en excès, de sorte 

 qu'ils peuvent être considérés aussi bien comme des combinaisons d'eau 

 oxygénée et de protoxyde (anhydre ou hydraté) que comme des peroxydes 

 hydratés. » 



CHIMIE. — Sur un nouveau phosphate de soude. Note de M. H. Joclie, 

 présentée par M. Armand Gautier. 



(' MM. Berthelot et Louguinine ont reconnu que, pour saturer un équi- 

 valent d'acide orlhophosphorique (PO', 3H0) (') parla soude de manière 

 à obtenir la neutralité de la liqueur pour le tournesol, il faut ajouter un 

 équivalent et demi de soude, le point précis du virage restant un peu 

 incertain. 



)) On sait aussi, par les recherches de A. Joly, que l'hélianthine vire 

 du rouge au jaune lorsque l'acide orthophosphoriquea reçu son équivalent 

 de soude et que le virage de la phénolphtaléine exige, pour se produire, 

 que la quantité de soude ait été portée à deux équivalents. L'hélianthine 

 marque, par conséquent, la formation du phosphate monosodique ou phos- 

 phate acide et la phénolphtaléine, celle du phosphate disodique, dit phos- 

 phate neutre. 



« L'action sur le tournesol qui rougit par le phosphate monosodique et 

 blcLiit p;ir le disodique est donc intermédiaire entre les actions sur l'hélian- 

 thine et sur la phénolphtaléine. 



)) Il m'a semblé que je pouvais conclure de ces fails qu'il devait exister 

 un phosphate intermédiaire entre les deux phosphates sus-mentionnés, 

 lequel serait le phosphate sesquisodique, répondant à la formule 



3i\aO,3HO,2FO'^ en éfiuivalents 

 ou 



P^O^,Na',H' en atomes. 



(') En formule atomique, PO'H^. 



