SÉANCE DU 17 MARS I902. 655 



température s'élever très lentement; une soudure thermo-électrique, en contact direct 

 avec AzH^ solide, était reliée avec un galvanomètre gradué en degrés centigrades 

 (+10° à — 200°) et contrôlé avec un thermomètre à toluène. 



» Dans dix expériences, la température initiale a varié entre —80° et — 76°; la 

 quantité de AzH' solide dissous dans 5ooe d'eau a été en moyenne de 4^,60, soit i""' 

 de AzH' pour 102™°' d'eau. 



B La moyenne des chaleurs de dissolution a été : 



AzH'sol.(i™°' = i7e) + H=01iq.(i02"'":i -+-io°) = AzH'diss.. . . — oc^',068. 



» Chaleur latente de fusion de AzH' solide. — Si l'on ajoute à la chaleur de disso- 

 lution de AztP solide (— o<^''',o68) la quantité de chaleur absorbée par AzH' liquide 

 (-H i'^'',77) l'on trouve — i^^'jSSS, nombre qui représente la chaleur latente de fusion 

 moléculaire de l'ammoniaque solide, et qui est très voisin de la chaleur latente de 

 fusion moléculaire de l'eau, — i<^='',43. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Dosage volumétrique du thallium. Note de 

 M. V. Thomas, présentée par M. Henri Moissan. 



« Dans une Note publiée clans les Comptes rendus (') j'ai montré qu'on 

 pouvait doser avec une grande exactitude le tlialliun existant dans une 

 solution sous forme de composés thalleux. La méthode que j'ai l'honneur 

 de présenter aujourd'hui à l'Académie est beaucoup plus rapide et permet, 

 par un simple titrage d'iode, de trouver très exactement aussi la teneur 

 d'une solution en sel thallique. 



» Le principe delà méthode n'est du reste pas nouveau. Il a été indiqué 

 par Feit en 1889 (-). Lorsque l'on traite un sel thallique par de l'iodure 

 de potassium, on obtient un précipité noir verdàtre qu'on considère comme 

 un mélange d'iodure thalleux et d'iode résultant du dédoublement d'un 

 triiodure instable 



Tir' = TiiH-p. 



» D'après Feit, pour doser ainsi volumétriquement le thallium, la solu- 

 tion doit renfermer le métal sous forme de sulfate thallique. La transfor- 

 mation en sulfate thallique est absolument nécessaire dans le cas où le thallium 

 existerait dans la liqueur sous forme de composés halogènes. On ajoute un 

 excès d'iodure de potassium, puis suffisamment de solution arsénieuse pour 



(') Comptes rendus, i4 mai 1900. 



(') Zeitschrift fur analytische Chemie, t. XXVIII, p. 3i4- 



