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0,1534 de NdCPH'O ('), évaporés en présence de SO*H^ dans les mêmes conditions, 

 ont fourni un résidu du nouveau sel pesant 0,2/473 : 



Trouvé. Calculé. 



Nd 33,20 33, o5 



» Le meilleur mode de préparation consiste à traiter le sulfate neutre par l'acide 

 sulfurique bouillant : le sulfate, insoluble à froid, se dissout à Fébullition et laisse 

 déposer le corps bien cristallisé par refroidissement. 



» Après filtration sur l'amiante, à l'abri de l'air humide et dessiccation sur une 

 plaque de porcelaine dégourdie, le sel, porté au rouge sombre, perd 3 SO*H^ pour se 

 transformer en sel neutre. 



» Le sulfate acide de néodyme se présente en fines et longues aiguilles soyeuses, 

 pouvant atteindre 2'='° de longueur; elles sont extrêmement déliquescentes; en lumière 

 polarisée parallèle, elles s'éteignent à 12° environ de leur axe d'allongement. L'angle 

 d'extinction ne peut être déterminé avec précision, car ces aiguilles, par hydratation, 

 se transforment rapidement en un agrégat de petits cristaux sans action sur la lumière 

 polarisée. Abandonnées à l'air humide, ces belles aiguilles roses se transforment fina- 

 lement en cristaux du sel normal à SH^O baignés dans une solution sulfurique 

 étendue. 



» La solubilité dans l'acide à 66° bouillant est peu élevée : loos de solution contien- 

 nent 16, 3o de sel acide ou o?,86o de sel anhydre. 



» La chaleur de dissolution dans l'eau déterminée à 16° a été trouvée égale à 

 64*^*', 20 : 



(SO*)^NdS3SO*H2-hAq = 3SO»H'diss. -h (S0*)3NdMiss. . . + 64'^"', 20. 



» J'ai trouvé, d'autre part, 37'^''', 2 pour la chaleur de dissolution du sulfate neutre 

 anhydre à la même température : 



( SO')^Nd^ + Aq = (SO*)^Nd'' diss -1- 37<:=', 2. 



» En tenant compte de la chaleur de dissolution de l'acide sulfurique (i7'^^',9 par 

 molécule) dans les conditions mêmes de l'expérience, on en déduit la chaleur de for- 

 mation du sel : 



(S0*)'Nd2 sol. _^ 3SO*H2 sol. = 2 (SO*)'Nd -h 26C"i,3. 



» La valeur ^^ =8'^"',8 par molécule d'acide sulfurique est bien inférieure aux 

 17^»! qui correspondent à la génération dans les mêmes conditions du bisulfate de 

 soude; elle explique la grande instabilité de ce sel acide. 



» Sulfate basique de néodyme. — Le sulfate neutre, chauffé modérément à la 

 lampe d'émailleur, ne perd pas tout son anhydride sulfurique; il se forme alors un 

 produit stable basique, de formule Nd^O'SO' ou SO*(NdO)^; un poids de 0,2473 de 



(*) C. Matignon, Comptes rendus, t. CXXXIII, p. 289. 



