SÉANCE DU 17 MARS 1902. ÔSg 



sulfate acide, chauffé dans ces conditions, laisse un résidu de poids invariable et 

 égal à o, 1332. On en déduit : 



Trouvée. Calculée. 



Perte [Nd(SO»H)' en SO»(NdO)^] 5o,2 52,24 



» La transformation se fait beaucoup plus régulièrement en chauffant le sulfate au 

 moufle dans le voisinage de 1000°; on n'a pas à craindre à cette température la,décom- 

 position du sel basique 



Trouvée. 



Perte [(SO*)'Nd en SO'(NdO)2].... 27,7 27,4 27,8 



)) Le sulfate basique ainsi obtenu est en poudre amorphe rose insoluble dans l'eau. 

 » Sulfate acide de praséodyme. — Ce sulfate se forme dans les mêmes conditions 

 que celui du néodyme ; il présente d'ailleurs avec lui les analogies les plus étroites. Les 

 aiguilles, plus fines que celles du sel de néodyme, sont plus difficiles à débarrasser 

 complètement de l'acide sulfurique dans lequel elles ont cristallisé; aussi les valeurs 

 suivantes sont-elles un peu fortes : 



Trouvée. 



- I ~ Calculée. 



Perte [(SO»H)'Pr en (SO*)'Pr'].. 35,9 36, i 34,06 



» La transformation du sulfate neutre en sulfate acide par évaporation de l'acide 

 sulfurique à 210° a fourni les meilleurs dosages : 



Trouvée. Calculée. 



Augmentation [(SO*)^Pr' en (SO*H)'Pr] 5i,4 51,67 



» Le sulfate acide de praséodyme agit sur la lumière polarisée comme celui de 

 néodyme; il est aussi clinorhombique ou anorthique; son angle d'extinction a été 

 trouvé voisin de 12°. Les deux sels sont donc isomorphes. 



» La solubilité dans l'acide sulfurique bouillant est inférieure à celle du sulfate 

 acide de néodyme : loos de la solution contiennent i»,02 de sel acide ou 08,675 de sel 

 neutre. 



» Sa chaleur de dissolution dans l'eau à i5° est égale à 65"^^', 5 : 



(S0*)»Pr%3S0'H'' sol. + Aq — 3SO*H2 diss. + (S0*)'Pr2 diss. . +65^^1,5 



» D'autre part, le sulfate neutre et anhydre de praséodyme se dissout dans l'eau en 

 dégageant 36*^"', o : 



(SO')'Pr' sol. -(- Aq = (S0*) = Pr2 diss -t-Se^'^o 



On en déduit la chaleur de formation : 



(SO')'Pr^ sol. -(- SSO'IPsol. = 2(SO*H)3Pr''sol +24^^', 2 



» Sa chaleur de formation est inférieure à celle du sel correspondant de néodyme, 

 de là une stabilité moindre. Quand on élève progressivement la température des deux 

 sels acides, celui de praséodyme perd son acide sulfurique, alors que l'autre sel n'est 

 pas encore décomposé. 



