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carbonate de soude, et l'eau par le procédé de l'analyse organique. J'ai 

 obtenu les résultats suivants : 



I. II. m. IV. V. 



P20= 65,5.5 65,67 » » >' 



Na- O » » 1 4 . '-4 > 4 j I o » 



H-0 » » « » 20, 83 



» On en déduit, pour les cristaux analysés, la formule P^O'NaH', dont 

 la composition ihéorique est : 



P20= 65, i4 



Na=0 i4,22 



H^O 20,64 



100,00 



» C'est le sel monosodique correspondant au phosphate sesquisodique 

 P-U'Na'H^ de M. Joulie. On peut le considérer comme une combinaison 

 de PO^H' et de PO''NaH-; il n'est donc pas surprenant qu'il présente 

 tous les caractères des orthophosphates. 



» L'erreur de Zettnow est due à ce que ce chimiste dosait l'acide phos- 

 phorique par calcination du composé avec de la litharge, en admettant 

 qu'il ne contenait que cet acide et de l'eau ; l'augmentation de poids de la 

 litharge lui donnait ce qu'il croyait être P-O^; en réalité, c'était la somme 

 deP-O* et de Na-O. Il trouvait ainsi 79,67 pour 100 de P'O^ (l'acide 

 pvrophosphorique en contient 79,77); or, la somme des poids de P^O'^ et 

 deNaO" contenus dans 100 parties de P-O'NaH^ est précisément 79,36, 

 nombre très voisin du résultat 79,67 obtenu par Zettnow. 



» III. Je me suis demandé si ce corps P-O^NaH^ était réellement un 

 composé défini, ou simplement un mélange de PO' H' + PO'NaH^. Pour 

 résoudre cette question, j'ai mesuré sa chaleur de dissolution dans l'eau. 



J'ai trouvé : 



P=OM\aH5sol.-i-aq = + i^ai, 12. 



» Or 



PO'H^sol. -+-aq=+ 2''"',69 (Thomson) 

 PO'NaH^sol.+ aq = — of:'",i3 (M. de Forcrand) 



Total = +2C">, 56 



Le nombre +1,12 est très notablement différent de cette somme; le 

 corps P-O^NaH^ est donc un composé défini. C'est un diorthophosphate 

 monosodique. Il est très déliquescent et très soluble dans l'eau. 



