r,nS ACADÉMIE DES SCIENCES. 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Sur un nouveau mode de préparalion de l'oxygène. 

 Note de M. George-F. Jaubert, présentée par M. Moiss m. 



(I T.e peroxyde de sodium et le peroxyde de potassium sont très riches 

 en oxygène actif, c'est-à-dire susceptible d'être dégagé à l'état gazeux. Le 

 peroxyde de sodium en contient 20, 5 pour 100, celui de sodium et de 

 potassium, 29,09 pour 100, et celui de potassium, 33,8 pour 100. Ceci 

 revient à dire que i^^ de chacun de ces corps est capable de dégager i58', 

 224' et 260' d'oxygène à la température ordinaire. 



» J'ai songé à utiliser ces corps pour la préparation industrielle de l'oxy- 

 o-ène et faciliter son transporta l'état latent dans un corps solide suscep- 

 tible de le restituer à //oiV/ sous la simple action de l'eau. 



» Ces substances sont préparées par l'industrie sous forme d'agglomérés 

 cubiques du poids de 100*^. 



» Produit dérivé du sodium. — Le peroxyde de sodium esl aggloméré par simple 

 compression après avoir été mélangé avec la quantité théorique d'un permanganate 

 soluble (Na, K, Ga) ou d'un hypoclilorile, ou d'une trace d'un sel de nickel, de 

 cuivre, etc., de façon à décomposer l'Iiydrate de peroxyde de sodium, qui se forme 

 sous l'action de l'eau et qui est stable à froid. Le permanganate, à i'encontre des sels 

 de nickel ou de cuivre, ne joue pas un simple rôle catalytique, mais prend part à la 

 réaction : il est réduit à l'état de sesquioxyde avec dégagement d'oxygène. 



>) Produit dérivé de l'alliage de sodium et potassium. — L'alliage liquide de 

 sodium et potassium (NaK) s'oxyde très facilement : quelques gouttes versées sur 

 une feuille de papier à filtrer et étalées avec un agitateur s'enflamment spontanément 

 à l'air. L'alliage peroxyde dans un courant d'air sec donne une poudre orangée qui 

 répond sensiblement à la formule NalvO-'. Le produit étant fortement hygroscopique, 

 on obtient souvent des variables pour l'oxygène. 



» L'analyse du produit a été elfectuée de plusieurs façons; le potassium et le so- 

 dium ont toujours été titrés par une solution décinormale d'acide chlorhydrique. 

 L'oxygène dégagé a été soit mesuré dans un nitromètre de Lunge, soit pesé dans un 

 appareil à dégagement du genre de ceux utilisés pour le dosage de l'acide carbonique. 



» Voxygène, enfin, a été analysé de deux façons : soit dans un tube de 100'^'"' di- 

 visé en dixièmes, que M. Chabaud construit spécialement pour les fabriques d'oxygène 

 travaillant par la baryte ou l'électrolyse, la liqueur absorbante étant l'ammoniure 

 cuivreux. 



» Ce procédé est trop grossier pour l'oxygène des peroxydes qui est chimiquement 

 pur. Il est nécessaire de faire l'opération sur le mercure dans un eudiomètre. On fait 

 passer une parcelle de la substance dans l'eudiomèh-e, puis une quantité d'eau insuf- 

 fisantiî pour la décomposition totale. On ajoute ensuite l'hydrogène. 



