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ration des éléments dans la combinaison envisagée isolément, et spé- 

 cialement dans l'état solide, un certain nombre des travaux complexes 

 relatifs aux changements d'état, et notamment à l'état de dissolution. 



)) En raison de cette circonstance, la chaleur voltaïque n'est identique 

 ni à la chaleur chimique apparente, ni à la chaleur chimique véritable, telle 

 que je l'ai définie. 



» On conçoit dès lors que les variations d'entropie de systèmes initiaux 



et finaux aussi complexes, et, par conséquent, le terme T-^ dans l'électro- 



lyse, puissent présenter toutes sortes de valeurs positives ou négatives. 



» Il comprend tous les changements d'état physiques et chimiques 

 susceptibles de se produire, non seulement à la température actuelle des 

 expériences, mais sur tous les corps mis en réaction, depuis le zéro absolu 

 jusqu'à cette température actuelle, et notamment la formation et la disso- 

 ciation partielle ou totale des composés connus ou inconnus entre les corps 

 réagissants et entre ces corps et leurs dissolvants, c'est-à-dire des compo- 

 sés qui prennent naissance ou se décomposent pendant cet intervalle de 

 température. 



» C'est pourquoi l'on a pu constater que la chaleur voltaïque pouvait 

 être tantôt égale à la chaleur chimique apparente, tantôt plus petite, tantôt 

 au contraire plus grande. 



» Entrons à cet égard dans quelques détails, pour montrer les causes de 

 ces divergences. La chaleur voltaïque pourra être égale à la chaleur chi- 

 mique apparente, si les changements d'état physiques du système initial 

 et du système final sont de même nombre et compensés pour les corps de 

 même fonction , le nombre des molécules et leur condensation demeurant les 

 mêmes; si, de plus, les chaleurs spécifiques moléculaires de la dissolution 

 initiale et de la dissolution finale sont égales; enfin, dans les cas plus com- 

 pliqués, si l'état de dissociation des deux systèmes est pareil. 



» En effet, en écartant les quantités de chaleur mises en jeu dans les 

 changements d'état physiques et les dissociations, et si l'on admet en 

 outre que la somme des chaleurs spécifiques est la même dans le système 

 des corps initiaux et dans le système des corps finaux, la différence d'en- 

 tropie entre ces deux systèmes à une température T, soit 



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 T 



est nulle : la chaleur voltaïque sera dès lors proportionnelle à la chaleur 



