SÉANCE DU l4 AVRIL 1902. 8o5 



c'est-à-dire perte d'une énergie, dont la restitution a lieu lentement par 

 le milieu ambiant. 



)) Dans le cas jsrésent, l'origine chimique de l'énergie qui se traduit par 

 la force électromotrice pourrait être cherchée dans l'existence, au sein des 

 liqueurs, d'un hvdrale de l'ordre du composé cristallisé bien connu 

 NaCl + 2fl-0, composé dont la fnrmation pour l'état solide dégagerait 

 enviroii H- 4*^"'. d'après les analogies tirées des hydrates analogues du bro- 

 mure de sodium et de l'iodure de sodium. Un semblable hydrate existe 

 probablement à l'état de dissociation partielle, au sein des liqueurs, et sa 

 dose varierait avec la dilution. Mais c'est là uac hypothèse assez incertaine, 

 surtout en présence du développement des forces électromotrices obser- 

 vées dans la réaction de la soude sur les sels neutres de cette base. Il 

 convient également ici de tenir compte de cette circonstance que l'entropie 

 répond à la formation de tous les composés susceptibles de se former dans 

 l'intervalle compris entre la température ordinaire et le zéro absolu. 



DÉBIT ÉLECTROLVTIQUE. 



M Arrivons à un autre ordre de questions, dont l'intérêt est considérable. 

 Il s'agit du débit électrolytique extérieur des piles. Les forces électromo- 

 trices constatées dans les expériences précédentes ont été constatées à 

 l'état statique, c'est-à-dire sur des éléments de pile n'exerçant aucune 

 action électrolytique extérieure et avec un circuit fermé seulement pendant 

 quelques instants. Il s'agit maintenant d'examiner si des piles constituées 

 jjar les mélanges liquides d'aciiles, de bases et de sels, de l'ordre de ceux 

 étudiés dans le présent Travail, sont susceptibles d'un débit électrolytique 

 sensible : je ne dis pas nul, mais capable de produire un travail chi- 

 mique extérieur continu, de grandeur ajjpréciable. J'ai recouru pour cette 

 recherche : 



» A l'électrolyse de l'eau acidulée, dégageant de l'hydrogène et de l'oxy- 

 gène sur des électrodes de platine à la WoUaston, sous la pression ordi- 

 naire et même sous une pression de quelques millimètres; réaction qui 

 exige une force électromotrice minima de i'°",6 environ ; 



» A la même électrolyse accomplie avec le concours d'un corps capable 

 d'absorber l'oxygène au pôle positif, tel que le pyrogallol, en laissant l'hy- 

 drogène se dégager au pôle négatif; ce qui exige une force éleclromotrice 

 minima de 0*°'*, 8, c'est-à-dire moitié plus petite; 



» Enfin, à la séparation électrolytique du sulfate de soude en acide et 



