8o6 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



base, phénomène susceptible d'être accusé avec une extrême sensibilité. 

 Le détail des appareils mis en œuvre sera donné ailleurs : mais il j)araît 

 utile de résumer ici les tentatives que j'ai faites avec les éléments de pile 

 définis présentement. 



» 1° Soit d'abord une pile constituée par deux dissolutions inégalement 

 concentrées du même sel, telles que NaCl + ioTi"0 à un pôle; 

 NaCl + 200H-O à l'autre pôle. 



» La force éleclromotrice d'un élément étant o^''",i2, j'ai formé une 

 pile composée successivement de 24 puis de 4^ de ces éléments; ce qui 

 porte la force électromotrice à S"""*, 7, valeur vérifiée, et qui est presque 

 quadruple de celle qui suffit pour décomposer l'eau avec des piles ana- 

 logues à la pile Daniell, c'est-à-dire constituées par des métaux et leurs 

 sels, avec le concours de vases poreux. Or les piles constituées par deux 

 dissolutions de chlorure de sodium, dis-je, mises en œuvre immédiatement, 

 n'ont fourni aucun indice visible d'électrolyse, soit avec l'eau acidulée 

 même avec une pression réduite à o'°,oi et addition de pyrogallol dans 

 le voltamètre; soit avec le sulfate de soude teinté de tournesol. Cette 

 absence de résultat chimique apparent, avec de telles forces électromo- 

 trices, doit être attribuée aux causes qui empêchent l'établissement d'un 

 régime régulier, telles que la résistance intérieure de la pile et la lenteur 

 des réactions qui déterminent la force électromolrice, par suite d'un 

 mélange lent des liqueurs à travers le vase poreux. Quoique la force élec- 

 tromotrice de la pile actuelle ne diminue que lentement et demeure pen- 

 dant un long temps supérieure à celle qui serait susceptible de décomposer 

 l'eau, ainsi que je l'ai vérifié, cependant, en fait, on n'a pas réussi à mani- 

 fester même les débuts d'une électrolyse extérieure. Le travail voltaïque, 

 dans un temps donné, était trop minime pour compenser les effets attri- 

 buables, tant au transport des ions vers leurs électrodes et à leur recom- 

 binaison par transport et diffusion des corps dissous qu'à la déperdition 

 lente des gaz émis par l'électrolyte dans l'atmosphère superposée. [1 n'y a 

 pas là une question de théorie, mais une question de fait : 



» L'action réciproque de deux dissolutions inégalement étendues d'un 

 même corps neutre, tel que le chlorure de sodium, corps ne donnant lieu 

 à aucune réaction chimique de quelque intensité, comme dans l'exemple 

 actuel, ne paraît pas de nature à créer une énergie efficace pour les décom- 

 positions électrolytiques susceptibles d'être accomplies dans l'économie 

 des êtres vivants. 



» 2° Action d'un acide sur un alcali, la soude. — Les forces électromo- 



