SÉANCE DU l/| AVRIL 1902. 807 



trices ont été données plus haut. Des tentatives d'électrolyse ont été exé- 

 cutées en opérant avec l'acide sulfurique (12 éléments = 7''""% 2 tombant 

 à 5'^°'"' à la fin de l'essiii); avec l'acide azotique (6 éléments = 3''°"%4); 

 avec l'acide oxalique (12 éléments = 5^°"*, 5) ; avec l'acide lactique 

 (12 éléments = 5"°"% 9). Mais, dans aucun cas, on n'a réussi à observer 

 le moindre signe d'électrolyse extérieure dans le voltamètre. Il convient 

 d'observer que le voltage de ces piles baisse assez rapidement. Cependant, 

 à la fin des essais d'électrolyse, dans les cas les plus défavorables, il n'avait 

 pas diminué d'un tiers. Ces piles étaient donc sans débit électrochimique 

 extérieur appréciable, malgré la gi'andeur et l'origine essentiellement 

 chimique de leur force électromotrice. 



» La lenteur avec laquelle le sulfate de soude formé d'abord dans l'épais- 

 seur du vase poreux se diffuse au sein du liquide ambiant joue sans doute 

 ici quelque rôle. 



)> 3° Action d' un acide sur son sel de soude. — 12 éléments du système 

 SO*Na= + SO'H-'(2™''%9); et 12 éléments C'Na^O" -H C^H= 0'(3™"%r)) 

 n'ont donné lieu à aucune électrolyse appréciable. 



» 4° Action d'un acide sur le bicarbonate de soude. Acide lactique. — 

 24 éléments (4''""%8) et 48 éléments (9™'", 6) n'ont donné aucun résultat 

 visible. De même l'acide oxalique et le bicarbonate; l'acide formique et 

 le même sel. 



» 5° Action de la soude sur un sel de soude. — Résultats négatifs avec le 

 sulfate de soude et le formiate de soude. 



» Il résulte des cinq séries d'expériences qui viennent d'être résumées 

 cette constatation que les forces électromotrices, souvent considérables, 

 qui sont développées parla réunion d'un grand nombre d'éléments de pile, 

 constituées par des réactions simples de neutralisation ou analogues, dans 

 les conditions que j'ai décrites, ne donnent lieu qu'à des débits insuffisants 

 pour produire des phénomènes d'électrolyse extérieure appréciables, et 

 notamment susceptibles d'intervenir dans la Chimie physiologique. Au 

 contraire, on réussit furt bien en faisant intervenir simultanément aux 

 réactions salines des réactions oxydantes et réductrices, dans des piles et 

 des conditions que je décrirai prochainement, et qui sont comparables à 

 certains égards aux réactions accomplies au cours des phénomènes phy- 

 siologiques. » 



