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ÉLECTRICITÉ. — Diffusion rétrograde des èlectrolyles . 

 Noie de M. J. Tiiovert, présenlée par M. J. VioUe. 



« Si l'on fait diffuser une solution d'un acide additionné d'un autre 

 électrolyte, vis-à-vis d'une solution de cet éleclrolyte additionnel, on con- 

 state que ce dernier corps, réparti primitivement d'une façon uniforme 

 dans toul le liquide, se concentre en certains points pendant les premiers 

 temps de l'expérience. 



» Dans une éprouveUe de lo'"™ de hauteur environ, on a mis à peu près un tiers de 

 solution contenant la matière diffusante avec l'électrolyte additionnel, et les deux 

 autres sels de la solution contenant l'électrolyte additionnel seul. Au bout d'un certain 

 temps, on a relevé le liquide en trois parties à peu près égales et l'on a déterminé la 

 concentration de chaque partie par rapport à la substance additionnelle. 



)) Le Tableau suivant donne les résultats de nos expériences : 



o , r^ / j n . „.• „ i dans la partie 

 Matière Sel Durée de Concentration ) ,^ ' 



diffusée. additionnel, l'expérience. de ( supérieure, médiane, inférieure. 



o,4HCl cSgNaCl 16 NaCl o,384 0,890 0,895 



„ » [^'J » 0,373 o,38o o,4o5 



iHCl o,39KCl 47 KG! o,363 0,892 o,4i3 



« ), 143 » o,35o o,4oi 0,425 



o,5AzO^H o.SAzCAg 10 AzO'Ag o,48 0,49 o,52 



„ » 5o » 0,47 0,49 0,54 



5(S04P) i,o3HCl 52 HCI 1,07 1,01 0,98 



» Il y a concentration de l'électrolyte additionnel dans la partie inférieure, sauf pour 

 la dernière expérience, où l'inverse se produit. 



1) Ces résultais s'expliquent fort bien dans la théorie électrolytique de 

 la diffusion. D'après Nernst, la variation de pression osmotique enlre les 

 couches liquides inégalement concentrées est la cause de la tendance à 

 l'équilibre. Si la substance dissoute est lui électrolyte supposé dissocié en 

 ions, la seule action osmotique causerait un passage inégal des ions, dont 

 les frottements sont en général différents. Il en résulte une séparation de 

 charges électriques, et une force électrique compensatrice qui maintient 

 la neutralité de la solution. 



)) Si en outre du corps diffusant, HCI par exemple, il existe dans le 

 milieu un autre électrolyte, supposons Na Cl, réjjarti uniformément, il n'y 

 a rien de changé à l'action osmotique, mais la force électrique trouvant 



