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» A pari certains cas particuliers, comme HCl-l- 2H2O, pour lesquels la compo- 

 sition de l'eau mère ne diffère pas sensiblement de celle des cristaux, il arrive tou- 

 jours que les cristaux retiennent un excès d'eau mère dont la richesse en gaz est 

 beaucoup moindre que celle du corps à analyser, de sorte que l'on obtient constamment 

 un nombre de molécules d'eau trop élevé. 11 est d'ailleurs impossible de chercher à 

 les dessécher, soit avec du papier poreux, soit au moyen d'un centrifugeur, car leur 

 tension de dissociation est trop grande et, pendant cette opération, il y a perte de gaz 

 et mise en liberté d'une nouvelle dose d'eau. 



» En sens inverse, si l'on cherche à opérer sous pression ou bien en maintenant les 

 cristaux formés dans, le gaz liquéfié, on peut craindre que ces cristaux retiennent un 

 excès de gaz dissous. Et alors le nombre des molécules d'eau trouvées par l'analyse 

 n'est même plus certainement un maximum. 



» C'est ce qui explique que les résultats les plus divergents ont pu être publiés. 

 Pour l'hydrate de SO^par exemple, on a proposé successivement i4H''0(de la Rive), 

 puis 9 ou ioH-^0 (1. Pierre), loH^O (Schônfeld), 8, 9 ou jH'O (Roozeboom), en 

 opérant par dessiccation des cristaux, tandis que M. Villard a obtenu 6H'^0 en main- 

 tenant les cristaux en présence de SO'^ liquéfié. Si bien que quelques auteurs pensent 

 que l'anhydride sulfureux peut donner plusieurs hydrates de compositions différentes. 



» II. Je crois que la relation que j'ai donnée 



^ = 3o, 



dans laquelle Q est la chaleur de formation de Thy.lrate solide à partir du 

 gaz et de l'eau solide, et T' la température (absolue) pour laquelle l'hydrate 

 a une tension de 760""", permet de résoudre très simplement le problème 

 posé dans la plupart des cas. 



w On peut, à cet effet, suivre deux voies différentes : 



» m. Presque toujours T' peut être déterminé assez exactement par 

 mesure directe. On en déduit 



Q= 3oT'. 



)) D'autre part, on peut connaître la chaleur de formation Q', à partir 

 de la molécule gazeuse et de l'eau liquide, soit par une détermination 

 directe, soit par le calcul au moyen de la formule de Clapeyron appliquée 

 à la courbe de dissociation. J'ai donné récemment ces deux résultats pour 

 l'hydrate de chlore. 



r> Or Q' est toujours plus grand que Q et en diffère exactement par la 

 chaleur de solidification des n molécules d'eau combinées à la molécule 



gazeuse. On aura donc : 



Q'=: Q-hnx i43o; 



