SÉANCE DU l4 AVRIL 1902. 887 



d'où 



O' — 



i/|3o 



)> Enfin, dans le cas où la mesure directe de T' n'est pas possible, par 

 exemple pour les hydrates de CO", de CH', etc., parce que T' est inférieur 

 à 27,3°, on peut encore l'obtenir au moyen de la formule de Clapeyron : 



f txV 



O' = o, 002 Ino- . 



•60 l-V 



Q' étant connu, et Pétant une des tensions de la courbe mesurée à une 

 température t supérieure àT'. 



» IV. On peut aussi faire le raisonnement suivant : 



Q = L -+- S + 7 

 et 



q _ _ T' — T 

 1 000 D JJ 



T étant la température d'ébullition du gaz sous la pression de 760""'", 



et D l'équivalent thermique de la vaporisation (en moyenne 33°, 33). 



» On aura donc : 



T' X 



Q'= L + S + « X i43o H g — X 1000; 



Q' est déduit, comme précédemment, des courbes de dissociation, ou bien 

 fourni par une mesure directe. 



» T' est obtenu par les mêmes courbes ou bien calculé comme plus haut. 



» T est généralement connu, ou bien peut être calculé par les tensions 

 de vapeurs. 



» Quant au terme (L + S), chaleur de solidification de la molécule 

 gazeuse, on peut le plus souvent le mesurer directement. 



» On a alors avec plus de sécurité la valeur de n, parce que l'incerli- 



T' T 



tude de ~ de ma relation n'affecte plus que le terme D et, par suite, — j^ — , 



qui a moins d'importance qiie Q. 



» Cependant, si l'on ne connaissait pas (I^ ■+- S), on pourrait encore en 

 déduire la valeur de l'égalité 



L + S = 3oT; 



mais, dans ce cas, l'incertitude serait la même qu'avec la première mé- 

 thode, et les deux raisonnements se confondraient. 



