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accomplies au sein Je l'économie animale, en verlu de certaines chaînes 

 de réactions aboutissant à la transformation finale du composé initial en 

 eau et acide carbonique. Cependant on peut concevoir en principe cette 

 réversibilité et souvent en démontrer l'existence, si l'on envisage l'enchaî- 

 nement des réactions successives. On conçoit, par exemple, que l'acide 

 formique, l'un des corps qui manifestent le plus fréquemment des polari- 

 sations dans la pile, soit oxydé par l'oxygène provenant de l'clectrolyse de 

 l'eau au pôle positif, avec production d'eau et d'acide carbonique 



GH^O+ 0^=CO'--h H-0, réaction qui dégage -H 67'^^', 3 



{ tous corps supposés dissous, sauf l'oxygène); 



tandis que l'acide carbonique est ramené, quoique plus difficilement, au 

 pôle négatif à l'élat d'acide formique par l'hydrogène électrolytique, en 

 vertu de la réaction 



CO^-H H-= CH^O^ : ce qui dégage +i'^"',7 (tous corps dissous, sauf l'oxygène). 



)) On observe d'ailleurs que les réactions inverses, c'est-à-dire dépolari- 

 santes, exigent souvent un certain travail préliminaire, auquel peut con- 

 courir la nature des électrodes, tels que les pôles de platine; la vitesse rela- 

 tive des réactions et leur existence même étant subordonnées à ce travail 

 préliminaire. 



y II existe certaines actions où la réciprocité ne s'exerce que difficile- 

 ment et sur une fraction seulement des corps mis en présence, et il en 

 existe où il se produit des décompositions simultanées, indépendantes de 

 l'électrolyse. 



» (1) Tel est, par exemple, le cas de l'eau oxygénée, séparable d'un 

 côté par électrolyse directe en hydrogène et oxygène, 



tPO'= ti^-+- O'^ (ce qui absorbe — 23*^=', 6 pour i"' d'hydrogène mis à nu), 



l'oxygène électrolytique se dégageant ainsi au pôle positif. 



» (2) Mais, d'autre part, l'eau oxygénée se décompose en eau et oxygène 

 non électrolytique 



ir^O^— IPO-t-O (ce qui dégage + 2i<"'',7), 



en vertu d'une décomposition spontanée, exothermique, indépendante de 

 l'électrolyse. 



» Or l'oxygène produit par ce genre de décomposition est susceptible 

 de se produire partout à la fois dans les vases. 



