SÉANCE DU 28 AVRIL 1902. q/^3 



>> Ce résultat négatif, comparé aux précédents, observés avecles disso- 

 lutions alcalines, ainsi qu'à ceux qui vont suivre, montre bien la nécessité 

 d'établir une certaine chaîne de réactions convenables, pour réaliser un 

 débit électrolytique. 



5° Réactions complexes. 



» Je désigne sous ce nom les piles dans lesquelles on fait concourir k 

 la fois les réactions simples de neutralisation et analogues, avecles réac- 

 tions oxydantes et réductrices, prises séparément ou simultanément. Dans 

 ces derniers cas, l'énergie de chaque élément de pile peut être envisagée 

 comme la résultante de plusieurs actions simultanées, savoir : 



') La réaction simple de neutralisation; 



.. La réaction qui résulterait de l'opposition entre les corps oxydants 

 et les corps réducteurs, envisagés séparément; 



» Et les réactions qui résulteraient de l'attaque de chacun des corps 

 intervenant dans la réaction simple, d'une part avec le corps réducteur, et 

 d'autre part avec le corps oxydant. 



.. Chacune de ces réactions, envisagée séparément, serait susceptible 

 de former un élément de pile. Mais leur superposition ne donne pas lieu 

 a la simple addition des énergies électrolytiques, attribuables à la somme 

 des reactions isolées, parce que leur résultante implique une certaine coor- 

 dination, un certain enchaînement, qui se Iraduit par la variation du débit 

 électrolytique. Les conditions susceptibles de rendre ce débit efficace 

 c'est-à-dire susceptibles de produire des effets d'électrolyse sensibles plus 

 ou moins intenses, présentent une importance toute particulière, en raison 

 de leur application à la chimie des sécrétions et plus généralement à celle 

 des phénomènes physiologiques. 



>. Envisageons successivement chacune des réactions simples que nous 

 avons étudiées jusqu'ici, en y ajoutant l'influence des agents réducteurs 

 et celle des agents oxydants, pris séparément ou simultanément, et en 

 étudiant les forces électromotrices et l'aptitude à un débit électrolytique . 



Acide libre et alcali libre. 

 » 1. Acide .ml/uriçue étendu : NaOH et SO^H^ Dans le vase intérieur, 

 1 alcali, pôle-; dansie vase extérieur, l'acide, pôle+. i élément • o""" 60 



(14^*', 2). 



» On ajoute : 

 " ^' "^^"■""'- ovo..,45 (,o-,,fi); puis C^H^O' intérieur, ovou, g^ ("'gCi' g 



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