SÉANCE DU -^8 AVRIL 1902. 99I 



l'objet a séjourné. Celle de la chaux et de la potasse paraît imputable aux 

 cendres du foyer qui a servi à fondre l'alliage; car, après réduction par 

 l'hydrogène, le métal pulvérisé et projeté dans l'eau bouillante ramène 

 plusieurs fois au bleu la teinture de tournesol rougie par l'acide chlorhy- 

 drique; la chaux est donc à l'état libre et la potasse à l'état de carbonate. 

 » Remarquons enfin que l'oxydation profonde du bronze a dilaté 

 l'alliage, de sorte que les dimensions actuelles de l'outil, ci-dessus indi- 

 quées, doivent être réduites d'environ 10 pour 100 pour correspondre 

 aux dimensions du bronze pur initial. » 



CHIMIE. Composition de l'hydrate de chlore. Note de M. de Forcrand. 



« La composition de l'hydrate de chlore a été jusqu'ici très discutée. 

 Faraday, qui opérait par dessiccation des cristaux à froid, a publié un grand 

 nombre d'analyses dont la moyenne donnerait : CI-+11H-O. Il a 

 admis : CI- + 10 H-O. 



1) M. Roozeboom, qui employait à peu près la même méthode, a trouvé 

 de 28,1 à 3 1,9 pour 100 de chlore; le nombre le plus élevé, 3 1,9, corres- 

 pond àCl'-+-8,35H=0. Il a a.lmis8H^0. 



» Cependant M. Villard, généralisant une règle qui lui a été suggérée 

 par l'analyse de plusieurs autres hydrates, pense que tous les hydrates de 

 gaz ont la même formule générale : M -t-6H-0, et qu'il doit en être de 

 même pour l'hydrate de chlore. 



)) Pourtant il n'a point fait d'analyses, et il paraît difficile d'admettre 

 que M. Roozeboom ait pu laisser encore dans ses cristaux de 2™°' à 3™°' 

 d'eau non combinées. 



» Les deux méthodes générales que j'ai données ( ' ), 



()'— O 



n — - ^ ,0 ' ' 

 1400 



L H- S + /< X i43o -1- — ^— X 1000 = Q', 



permettent de résoudre la question et d'affirmer que l'hydrate de chlore a 

 pour formule Cl--f- 7 H-O. 



» L Première rîiélhode. — Dans la formule n= > 77^ , nous connais- 



i43o 



(,') CoinpLes rendus, l. CXXXIV, jj. 835. 



