I0i8 ACADÉMIE DES SCIEAXES. 



viennent à être mis en rapport les uns avec les autres, par l'intermédiaire 

 de membranes et autres agents dialyseurs. 



» Mettons en œuvre, avec une pile formée d'acide lactique et de bicar- 

 bonate de soude, d'autres composés oxydables. 



» For?no/ intérieur seul : o^^'SSi. 



)) Électrolyse : 12 éléments (3™''^, 7). Eau acidulée seule dans le volta- 

 mètre, rien de visible; mais en ajoutant du pyrogallol, il se produit des 

 bulles d'hydrogène, rares d'ailleurs. 



» Le sulfate de soude est décomposé en acide et base. 



» Formol intérieur -t- H^O^ extérieur : ©"'"'S/jS. 



» Électrolyse : 12 éléments. Eau acidulée (o™,76) : rien. Mais sous 

 une pression réduite à o^.oG, dégagement des gaz net. 



» Glucose aux deux pôles : 12 éléments, pas d'électrolyse. On voit que 

 ce corps agit avec moins d'énergie que le pyrogallol ou le formol. Mais il 

 devient efficace avec le concours d'un oxydant. 



» Glucose intérieur + H-O^ extérieur, vers 20° : o™'',3i. 



» Réaction électrolytique, plus diffunle d'ailleurs que les précédentes. 



» En effet, 24 éléments en série (3^°"%7 X 2) ne donnent rien de visible 

 avec SO^H^ dilué et des électrodes à la Wollaston, sous la pression ordi- 

 naire. Mais en opérant l'éleclrolyse extérieure sous une pression réduite 

 à o™,o6, il se dégage immédiatement — c'est-à-dire dès le début du rem- 

 plissage des vases de la pile comme plus tard — des gaz aux deux élec- 

 trodes : l'hydrogène en bulles plus fines et plus nombreuses, l'oxygène en 

 bulles plus grosses et plus rares. Cela, tant avec les 24 éléments disposés 

 en une seule série qu'avec deux séries de 12 éléments chacune, groupés en 

 quantité : le dégagement gazeux est plus marqué dans le second cas. On 

 arrête le courant, on fait disparaître les bulles par l'agitation, puis on ren- 

 verse les pôles : le dégagement des gaz reparait aussitôt, avec des carac- 

 tères inverses aux électrodes. De même, on observe la décomposition du 

 sulfate de soude et du chlorure de sodium en acide et base libres. 



» Dans cette expérience, au bout de 2 heures, le circuit ayant été fermé 

 (en plusieurs fois) pendant 45 minutes en tout, le voltage d'un élément 

 avait baissé seulement de o''°",3i à o™", 29. 



» Le titre acide de la liqueur renlennant l'acide lactique n'avait pas 

 varié sensiblement; il répondait, à la fin comme au début, à 44 divisions 

 d'une solution alcaline. Quant au titre de l'eau oxygénée du même vase, 

 son titre en oxygène (dosé par le permanganate) a baissé seulement de 

 1 r I divisions à 1 10. 



