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dans les systèmes homogènes, constitués par la réunion des corps compo- 

 sants. Tels sont : 



» 1° L';ici(le et la base dissous, p;ir exemple dans les piles fcmdées sur la 

 neutralisation, laquelle s'accom|)lit en une durée presque inappréciable, 

 à partir du moment où le mélange des liqueurs est devenu homogène; 



» 2° Le corps oxydable et le corps oxydant, tous deux dissous, dont 

 l'action réciproque (lorsqu'elle est étudiée en dehors de la pde) exige un 

 temps sensible, même dans un mélange parfaitement homogène. 



» En secoml lieu, intervient la vitesse relative avec laquelle les ions 

 et les électrolytes cheminent au sein des liquides constitutifs d'un élément 

 de pile. 



» En troisième lieu, la vitesse avec laquelle les composants du système 

 traversent de part et d'autre la paroi du vase poreux qui les sépare, ou 

 tout autre milieu intermédiaire; vitesse qui joue un rôle capital au pomt de 

 vue pratique dans le débit électrolytique extérieur. 



» Ces différentes vitesses varient avec la nature des composants et des 

 produits He la réaction, et elles sont toutes influencées par le passage du 

 courant électrique de la pile; je compte en poursuivre l'étude expéri- 

 mentale. 



» Ce n'est pas tout : nous savons d'une manière générale que si l'on 

 augmente la quantité de chaleur qui accompagne une réaction donnée, par 

 exemple en y faisant concourir une réaction auxiliaire, la vitesse molé- 

 culaire de la réaction principale tend à être augmentée. Or c'est là une 

 circonstance qui intervient, notamment lorsqu'on emploie un corps 

 capable à la fois de s'unir aux alcalis, tel cjue le pyrogallol, et d'être oxydé 

 par l'oxygène, sous l'uifluence même de celte couibinaison. 



» C'est là assurément l'une des raisons qin tendent à rendre efficace le 

 débit électrolytique extérieur des piles où l'on tait concourir Un semblable 

 composé avec une réaction de neutralisatioii ; spécialement lorsque le py- 

 rogallol est placé au même pôle intérieur qu'un alcali préexistant, ou bien 

 susceptible de se former par la réaction elle-même. Cette circonstance mé- 

 riie d'autant plus d'appeler l'attention que, parmi les deux réactions dont 

 la liaison concourt ici, la moins efficace est la réaction de neutralisation, 

 qui est moleculairement à peu près instantanée; tandis que la plus elfi- 

 cace est 1 1 réaction iroxydalioii, qui offre au contraire, en dehors de la 

 j)ile, une vitesse moléculaire finie et mesurable. 



» La nécessité d'un certain encliaîuemeat dans les réactions détermi- 

 nant une force électromolrice efficace pour le débit électrolytique exté- 



