SÉANCE DU j MAI [902. IO27 



rieur, enchaînement distinct d'une simple juxtaposition, est facile à 

 constater, si l'on observe la différence entre les actions électrolytiques 

 extérieures de deux piles, pouvant renfermer toutes deux du pvrojjallol à 

 l'un des pôles et de l'eau oxygénée au pôle opposé : l'une de ces piles 

 étant constituée par du chlorure de sodium à deux états de concentration, 

 l'autre par un acide et une base, ou un sel. Ces deux |)iles peuvent être 

 formées d'un nombre d'éléments tel qu'elles possèdent la même force 

 électromolrice. Cependant, la première ne produit pas un débit extérieur 

 capable de décomposer l'eau acidulée, tandis que la seconde effectue aisé- 

 ment cette décomposition. 



» Même observation, si l'on compare deux piles renfermant toutes deux 

 du pyroi^allol et de l'eau oxygénée, l'une formée par un même dissolvant, 

 tel que le chlorure de sodium on un acide, qui rend les liquides bons 

 conducteurs; tandis que l'autre renferme de la soude, moins bonne conduc- 

 trice que les acides minéraux forts. La première pile ne produit pas d'élec- 

 trolyse; tandis que la seconde développe aisément ce phénomène fonda- 

 mental. Il y a donc là quelque chose d'analogue à une réaction amorcée 

 par une autre. 



» Poussons plus loin notre analyse. On peut rendre compte de cet 

 accroissement d'activité, si l'on observe que, dans les piles efficaces, inter- 

 vient la réaction propre du pyrogallol sur l'alcali, préexistant ou suscep- 

 tible de se former par électrolyse; action qui tend, en outre, à activer 

 l'absorption de l'oxygène électrolylique intérieur; el!e opère ici par réci- 

 procité avec celle qui développe une diminution de la force électromotrice 

 nécessaire pour décom|joser l'eau du voltamètre extérieur, renfermant du 

 pyrogallol en dissolution, 



» Ce n'est pas tout : l'efficacité de semblables piles devient plus grande, 

 c'est-à-dire que les produits sont plus abondants et engendrés avec une 

 force éleclromotrice moindre, lorsqu'on fait concourir avec l'action du 

 pyrogallol celle de l'eau oxygénée. Observons enfin que, dans de sem- 

 blables chaînes de réactions, l'efficacité sera accrue par l'addition de la 

 chaleur produite par l'action du pyrogallol sur l'alcali d'une part; et, 

 d'autre part, par la chaleur due à la décomposition qui sépare l'oxygène 

 de l'eau oxygénée. 



» D'après ces observations, le débit électroly tique extérieur, constaté 

 dans les piles où interviennent les corps oxydables mis en œu\re au cours 

 de la présente étude, ce débit, dis-ie, est surtout attribuable à l'éneri^ie 

 résultant de l'oxydation intérieure du pyrogallol. Au cas où le pyrogallol 



