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est employé seul, cette oxydation est accomplie par l'oxygène résultant de 

 la décomposition de l'eau dans l'intérieur de la pile; tandis qu'au cas où 

 l'on met en œuvre simultanément le pyrogallol et l'eau oxygénée, c'est 

 l'oxygène fourni par cette dernière qui concourt à l'oxydation. 



» Précisons l'énergie additionnelle correspondant à chacun de ces pro- 

 cédés d'oxydation. Dans le cas où il s'agit uniquement de l'oxygène 

 provenant de la décomposition de l'eau, les déterminations expérimentales 

 que j'ai présentées montrent que l'accroissement de la force électromotrice, 

 constaté pour un élément de pile, équivaut à 8*^^' ou lo^*' environ (ce Vo- 

 lume, p. 937). Comme la mise en liberté d'un atome d'oxygène par la 

 décomposition de l'eau exige 34*^'', 5, il résulte des chiffres ci-dessus que 

 l'intervention du pvrogallol seul dans le circuit voltaïque est susceptible 

 de fournir à chaque élément de pile une énergie équivalente de 42*^*', 5 ou 

 /i4''*',5 environ. En comparant ce chiffre aux 5o*^*' à 60^"' produites par 

 l'oxydation directe du pyrogallol (p. 936), l'écart e^t assez faible pour 

 être attribuable à quelque réaction secondaire; ou même plus simple- 

 ment à ce que les 8*^^' ou 10^^' indiquées plus haut ont été évaluées en 

 admettant que la force électromotrice dans les éléments dont il s'agit 

 résulterait de l'addition pure et simple des deux réactions qui concourent 

 à la développer, réaction saline et réaction oxydante, ce qui n'est pas tout 

 à fait exact. 



» Venons maintenant aux piles où l'eau oxygénée concourt avec le 

 pyrogallol. Je rappellerai que, dans chaque élément d'une pile tie ce 

 genre, l'énergie additionnelle, attribuable à l'uitervention de l'eau oxy- 

 génée, varie entre des limites considérables. Son accroissement maximum 

 équivalait, dans mes essais, à 1 2^*' environ ; mais il a élé souvent beaucoup 

 moindre. Parfois même, la force élecLromolrice de l'élément est dmiiuuée 

 par l'adjonction de l'eau oxygénée, ainsi que j'en ai cité plusieurs exemples. 

 L'oxygène qui intervient ici peut d'ailleurs provenir de deux origines diffé- 

 rentes : l'électrolyse proprement dite de l'eau oxygénée, laquelle consomme 



pour la séparation d'un atome d'oxygène - '— = 23^*', 6 au lieu de 34*^*', 5 ; 



l'oxydation du pyrogallol aurait donc apporté au maximum 35'^*', 6 envi- 

 ron, si l'oxygène qui la produit avait une semblable origine. Mais il est 

 plus vraisemblable de sup()Oser que cet oxygène résulte de la simple 

 décomposition de l'eau oxygénée, sans séparation d'hydrogène, laquelle 

 dégage 4-2x^^,7, susceptible de porter vers 72''°' à 82^*' la chaleur de la 

 réaction subiepar le pyrogallol. Il devrait en résulter un accroissement de 



