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verre de Bohème sans fondre, on peut amener ces alliages, en une journée, à des 

 teneurs de 4o à 44 pour loo de métal alcalino-terreux. 



» Pour le baryum, cette teneur de 45 pour loo semble pratiquement ne pouvoir être 

 dépassée, car, pour aller plus loin, il faudrait chauder à une température plus élevée 

 et le baryum devient alors trop volatil. Au contraire, l'expérience prouve que, dans 

 les mêmes conditions, le calcium est beaucoup moins volatil que le strontium et le 

 baryum, et, en opérant dans un tube de porcelaine, à une température de 800", nous 

 avons pu amener l'alliage cadmium-calcium à une teneur de 55 pour 100. 



» Les alliages du cadmium avec le calcium et le baryum, et surtout ce dernier, sont 

 beaucoup plus cassants que ceux, du strontium et ne sont pas susceptibles de prendre 

 par la lime un aussi beau poli que ceux-ci. Vis-à-vis des différents corps simples et 

 composés, les alliages de baryum et de calcium se comportent d'une manière tout 

 à fait comparable. 



» Les alliages riches sont décomposés par l'eau avec énergie en laissant un dépôt 

 grisâtre, mélange de cadmium pulvérulent et d'oxvde alcalino-terreux. 



» Le brome liquide, même légèrement chaude, est sans action apparente, mais sa 

 vapeur, de même que le chlore, attaque ces alliages sous l'influence d'une légère élé- 

 vation de température, et la transformation en bromures et chlorures est alors exces- 

 sivement violente. L'iode réagit d'une manière analogue bien au-dessous du rouge. 



» Chauffés à l'air, ces alliages brident lentement; dans l'oxygène pur la combustion 

 devient très vive. 



» Au contact du soufre fondu et bien avant l'ébullition, il y a formation de sulfures 

 alcalino-terreux et de sulfure jaune de ciidmium; la réaction est très vive et accom- 

 pagnée d'incandescence. 



» Quant à l'hydrogène et à l'azote, ils donnent naissance à des hydrureset azotures 

 alcalino-terreux dans des conditions que nous nous proposons de préciser ultérieu- 

 rement. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur lin oxycarbiire de cérium. Noie de M. Jea:v 

 Sterba, présentée par M. H. Moissan. 



« L'action du carbone sur l'oxyde de cérium à la température de l'arc 

 électrique a été étudiée tout d'abord par M. Petterson (' ), qui a indiqué 

 l'existence d'un carbure de cérium défini ayant pour formule CeC-. Plus 

 tard M. H. Moissan (-) nous a fourni des études très intéressantes sur les 

 propriétés de ce carbure, et a décrit sa méthode de préparation. Dans 

 ce Mémoire, il nous a indiqué la réaction de l'eau sur ce carbure, et 



(') Petterson, Supplément dex Comptes rendus de l' Académie royale suédoise, 

 t. II, 2" série, n" 1, iSgS. 



(^) IL Moissan, Comptes rendus, t. CXXII, p. 357-862. 



