jq5o académie des sciences. 



pyrohydrate As=0'H\ qui, à 206", se transforme en métahydrate AsO'H, 



fournissant au rouge sombre l'anhydride As- 0^ 



,, D'autre part, Joly a constaté que, à 110°, une solution d acide arse- 



nique se transforme en hydrate AsO^^ ou As^O''H«, bien moins 

 hydraté, on le voit, que l'acide normal ou même le pyrohydrate. Il m'a 

 semblé nécessaire de reprendre les travaux de ces deux chimistes. 



» Voici les expériences que j'ai faites à ce sujet : 



,, Une solution d'acide arsénique laissée à Téluve pendant 3 jours à 63° fournit 



^'TÏxLt^'/f.'Xggy de (K.O^Wy-E^O perdent .4,3 pour .00 H"-0. Calculé pour 

 As' O'^ H'^ : 1 4,8 pour 100. . 



» Comme contrôle, la transformation en anhydride fournit 2?, 290 As-U . uai- 



*""» Cet hydrate peut être chauffé, sans altération, jusqu'à i63°-i64°. A 173°, il perd 

 régulièrement de l'eau et se transforme rapidement en anhydride. oa v , 



,, Ea:emple : 3s,i84 As*0'=HS chauffés 12 heures à 175°, ont fourni 2S,bbo. Ferte 

 en eau : trouvée, 10,16 pour 100; calculée, io,58 pour 100. 



,, On voit qu'il reste encore un peu d'eau dans le produit, qui est totalement 

 déshydraté à 180°. Si l'on opère à i66°-i68o, la perte en eau, après 3 jours, est 

 de 7 6 pour 100; calculée pour l'acide mélarsénique : 3,5 pour 100. On voit qu a la 

 température où l'hydrate As'O'^H^ commence à perdre de l'eau, il subit une perte 

 bien plus considérable que celle qui correspond à la formation de AsO'H; d est pro- 

 bable que, au bout d'un temps suffisamment long, la transformation en As-O serait 



totale. . , . . j . 



„ Joly a constaté que l'hydrate ( AsO*H=y^ H^O, mis en surfusion, laissait déposer 

 à froid une poudre cristalline blanche et que la liqueur surnageante avait la composi- 

 tion AsO'HS H-^0. 11 en a conclu que le précipité était l'hydrate AsO^H. 11 n en est 

 rien • le produit formé n'est autre chose que l'hydrate As'O^H^ La preuve absolue 

 en est difficile à faire, car le produit formé ne peut pas être séché à l'étuve ou au cles- 

 siccateur sous peine de le déshydrater. J'ai dû me contenter de l'essorer sur une plaque 

 poreuse. Naturellement, il reste encore une certaine quantité d'eau mère, ce qui, a 

 l'analyse, fournit un excès d'eau. Malgré cela, les résultats sont assez concluants : 

 Ev • 28,078 du précipité ont fourni ,s,842 d'anhydride. Perte en eau : 10,87 pour 100; 

 calculé pour AsO*I-P:i9,oi;pourAs^O'H*: 13, 53; pour As'0-H«:. 0,58. 



„ Ainsi se trouve expliqué le fait, constaté par Joly, que ce produit ne Fo^oq^e 

 pas la cristallisation de l'hydrate PO* H', qui devrait être isomorphe avec AsU H . 



« Enfin, j'ai constaté que l'anhydride arsénique fondu n'existe pas à 1 étal pur. Bien 

 avant sa fusion, il perd de l'oxygène et donne As^O^ Le produit fondu contient au 

 moins 5o pour xoo de ce dernier. J'ai pris la densité de l'anhydride arsénique, et obtenu 

 des nombres différant sensiblement de ceux qui sont fournis par Bergmann Herapath 

 et Karslen. Ces chimistes ont opéré avec un produit fortement souille de As-O et 

 indiqué D = 3,4 à 3,7. En opérant avec As^O^ pur on obUent D _ 4,3. 



