SÉANCE DU 2 JUIN 1902. l3o7 



» C'est là précisément l'inverse de ce qui se passait avec les sels mi- 

 néraux actifs étudiés précédemment, où l'activité était due à l'anion 

 (iodures, etc.). Ainsi, tandis que Vanion actif déprime siiHoiit la brandie 

 positive de la courbe, le calhiuii actif déprime surtout la branche négative. Ces 

 deux effets sont donc, en quelque sorte, complémentaires l'un de l'autre. 



» Toutefois, les choses sont ici un peu plus complexes, et il faut dis- 

 tinguer deux classes de bases organiques. 



» i" Bases fortes ('). — Os bases sont à i)eu près aussi fortes et aussi 

 conductrices que la potasse ou la soude. Aux dilutions faibles ou modérées, 

 les courbes électrocapillaires de la base libre et de ses sels (sulfates, 

 phosphates) sont peu différentes. Dans ce cas, l'effet produit doit être 

 attribué aux cathions libres, la b- =e, aussi bien quesessels, étant à peu près 

 complètement dissociée en solutions ctemlues. Ainsi s'explique la quasi- 

 identité des courbes de la base libre et de ses sels, le cathion restant le 

 même. 



» 2° Bases faibles (- ). - La courbe de la base libre a son maximum bien 

 plus déprimé en général que la courbe de ses sels (sulfates, phosphates). 

 Cette courbe de la base libre présente le [)lus souvent le caractère d'une 

 courbe aplatie à son sommet, à troncature plus ou moins obliquej carac- 

 tère qui est très ordinaire pour les corps non dissociés en ions, c'est-à-dire 

 pour les non-électrolytes (alcools, élhers, etc.). L'elfet produit par la base 

 libre serait donc dû, en majeure partie, à ses molécules non dissociées; 

 l'effet produit par ses sels, plus faible, doit être surtout attribué aux 

 cathions actifs. 



» Il y a lieu de remarquer que la dépression du maximum, produiLe par 

 les bases faibles, est bien plus considérable en général que pour les bases 

 fortes, ce qui confirme l'induction précédente. L'expérience montre, en 

 effet, que les non-électiolytes sont en général bien plus actifs que les 

 électrolyles. 



» Avec l'acide bromliydrique, contennnt des anions actifs, il y a super- 

 position de diverses actions, et les effets sont plus complexes ; je ne m'y 

 arrêterai pas ici. » 



(') Hydrates de létramétliylammonium, téliélliylararaonium, neurine, clioline; liy- 

 diates de lélramélliylaisoiiiura, Uimétliylsulliiiiiun, Uiéthylsulfinium. 



(^) Allylamiiie, amylamine, diamylaraine, triéthylamine, Iriisobulylamine, ben- 

 zylamine, aniliiu', loluidine, xylidine, quiiialdine, pipéridine, etc. 



