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» Dans le gaz chlorhydrique, le chlorure se déshydrate en deux phases, comme le 

 précédent, mais la déshydratation est plus rapide. On reconnaît encore ici l'existence 



du monohydrate YbCPH-0: 



•^ Trouvé. Calcule. 



Perte, i'= phase : YbCl'.6H=0 en YbCl'H'O. 23,55 23,25 



Perte, 2^ phase : YbCl^H'O en YbCP 6,i5 6,o6 



» Le chlorure hydraté fond de i5o° à i55°, il est un peu plus fusible que celui 

 d'yllrium; Tinverse se produit sur les sels anhydres : portés tous deux au rouge dans 

 le même tube, le chlorure d'ytterbium fond après celui d'yttrium. En outre, au-dessus 

 de sa température de fusion, il est sensiblement plus volatil que celui d'yttrium; la 

 sublimation le donne en petits cristaux très brillants. La masse obtenue après fusion 

 est cristalline et à sa surface émergent souvent des cristaux bien formés. 



» Tous ces chlorures anhydres se dissolvent dans l'eau avec un grand dégagement 

 de chaleur et dans l'alcool absolu, 



» En résumé, j'ai : i° préparé simplement les chlorures anhydres de 

 samarium, d'ylterbium et d'yttrium : les deux premiers chlorures n'avaient 

 pas encore été obtenus; 2° signalé le chlorure d'ytterbium YbCl=.6H = 

 isomorphe avec celui d'vttrium; 3° reconnu l'existence des trois chlorures 

 monohydratés SmCl'H^O, YCPH=0 et YbCPH-0. » 



CHIMIE. — Oxyde cuivrique ammoniacal. Note de M. Boozat. 



« J'ai luontré, dans une Note précédente, que les sels cuivriques ammo- 

 niacaux doivent être considérés non comme des sels basiques ordinaires, 

 mais comme les sels de bases complexes. Il y a lieu de déterminer la cha- 

 leur de formation de l'oxyde cuivrique ammoniacal et sa chaleur de neu- 

 tralisation par les divers acides, c'est-à-dire la chaleur de neutralisation de 

 l'oxyde de cuivre et de l'ammoniaque combinés et non plus pris isolément. 



» L'hydrate cuivrique employé a été l'hydrale bleu de Péligot, préparé par précipi- 

 tation d'un sel cuivrique ammoniacal au moyen de la potasse. L'hydrate obtenu par 

 précipitation d'un sel cuivrique ordinaire a en effet, s'il n'est pas lavé très vite, l'in- 

 convénient de noircir rapidement, en se déshydratant en partie, et de devenir alors 

 moins facilement soluble dans l'ammoniaque. Pour que l'excès d'ammoniaque soit 

 aussi faible que possible, la solution d'hydrate cuivrique dans l'ammoniaque concen- 

 trée a été abandonnée à froid sous une cloche en présence d'acide sulfurique, jusqu'à 

 apparition d'un précipité. La liqueur filtrée sur du coton de verre a toujours présenté 

 une composition voisine de CuOaS AzH^(i""" = 5',5). On a eu soin de la conserver 

 dans des flacons bien bouchés, de façon à éviter la formation de carbonate cuivrique 

 ammoniacal. Les expériences calorimétriques ont été faites avec une solution de com- 

 position Cu0 2S.\zlP=i4'. 



