SÉANCE DU l6 JUIN 1902. l/|ip 



et (2), (3) s'écrivent 



(2„) _ 4^/. + ET^P = o, 



(24) ■ <vE+ETr/P = o, 



(3ft) S^_vS=o. 



» Supposons le système enfermé dans une enveloppe imperméable à la 

 chaleur et, en outre, soit soumis à une pression constante, soit assujetti à 

 garder un volume constant. Les conditions suivantes sont des conditions 

 suffisantes de stabilité; nous les supposerons aussi nécessaires, 



(5„) Kp'/.^o (/? constant). 



(Si) S,%£>0. 



)i On peut, avec ces formules, démontrer les théorèmes suivants relatifs 

 à la rupture et au déplacement de l'équilibre dans les systèmes soumis à 

 une pression normale et uniforme. Ces théorèmes sont des cas particuliers 

 de la loi nommée par M. Le Chatelier : opposition de la réaction à l'action. 

 Ils sont corrélatifs de ceux que M. Duhem a étudiés dans le Livre I 

 (Chap. VlII-XI) de sa Mécanique chimique. C'est la méthode de cet auteur 

 que nous suivrons. 



» II. Rupture de l'équilibre. — 1° Variation adiabatique de pression. 

 Soit un état d'équilibre stable ou non a, ^,s, p,y^. Augmentons rapidement 

 et adiabaliquement la pression de Dp. Les densités étant sans viscosité, 

 une contraction à a, [B sensiblement constants accompagne cette variation 

 de pression, et ce phénomène adiabatique est à peu près isenlropique. On 

 peut donc considérer qu'on arrive à l'état a., p, s, p + Dp, 'i'. A partir 

 de là, le corps subit une transformation dix., d^, ds, dp vérifiant (2^). 

 Donc d,^,/' <^ o. Mais, puisque a, ^, s, p, / est un état d'équilibre, d^ p-y = o. 

 Donc 



') Or ^- dy. -+- '^ d^, c'est la variation de volume A^^V que produi- 

 rait la modification dix, f/p s'effectuant à * et p constants. Si D^ est assez 

 petit, A^^,V garde le même signe de/? kp -+- Ap el l'on a 



(6) D/?A,,pV<o. 



