1428 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» J'ai repris ces déterminations, clans le but d'élucider la constitution 

 des hydrates du peroxyde de zinc que j'ai fait connaître récemment. 



» J'ai d'abord dissous du zinc pur dans l'acide sulfurique étendu (g8i!=4'), ce qui 

 m"a donné -t- Sg^^^Si, nombre assez voisin de celui de M. Ditte. 



» Puis j'ai dissous, dans le même acide, des éclianlillons d'oxyde de zinc pur et 

 anhydre préparé par quatre méthodes difTérentes : 



» 1° ZnO produit par la déshydratation de Vhydrule cristallisé Zn(OH)- obtenu 

 lui-même par la méthode de Runge et étudié plus tard par J. Nicklès ( '). 



» Cet oxyde devient anhydre par dessiccation à i25° dans un courant d'air sec. 11 est 

 blanc à froid. 



» Sa chaleur de dissolution dans SO*H' étendu est 



4-27^^1, 9-2. 



» 2° ZnO produit par la décomposition de l'azotate. 



» Il n'est pas nécessaire de chaulTer l'azotate au rouge sombre. Vers Soo", au bout 

 de 2 heures, dans un courant d'air sec, on obtient l'oxyde anhydre pur. Je l'ai cepen- 

 dant maintenu encore pendant 4 heures à 35o" dans le courant d'air. Il est jaune 

 verdâtre à froid et cristallin. 



» Sa chaleur de dissolution dans l'acide est 



+ 25*^»', 23. 



» 3° ZnO provenant de la déshydratation de l'hydrate précipité à froid au moyen 

 de la potasse et d'une dissolution d'un sel de zinc. 



» Ici j'ai rencontré des particularités inattendues, sur lesquelles je reviendrai. 



» Cet hydrate, sans doute fortement polymérisé, retient environ 8 pour 100 d'eau 

 (ZnO -t- 0,39 H-0) lorsqu'on le chauffe pendant plusieurs heures entre 350° et 4oo° 

 dans un courant d'air sec; même au rouge il en garde encore des traces, et ne 

 devient anhydre qu'à la température de la lampe d'émailleur, maintenue pendant plu- 

 sieurs minutes. Dans cet état, sa chaleur de dissolution dans l'acide sulfurique étendu 

 est de -h 23<^"',9i. Ce nombre est très voisin de celui obtenu parM. Ditte (-+- 24*^"', 27) 

 dans les mêmes conditions. 



» 4° ZnO produit par la combustion du zinc dans l'oxygène. Cet oxyde se 

 dissout dans l'acide en dégageant ■+- 23'^'''. Il est d'ailleurs certain qu'il a été porté à 

 une température plus élevée que le précédent au moment de sa formation. 



» Ainsi les quatre nombres obtenus vont nettement en décroissant : 



+ 2 7'^''', 92, +25<:''',23, -(-23«''',9i, H- 23c»',5i 



à mesure que la température à laquelle ils ont pris naissance s'élève. 

 » Connaissant la chaleur de dissolution de Zn dansl'aciile (-1-39^*', 21), 



(') Ann. de Chim. et de Phys., 3» série, t. XXII, i853, p. 3i. 



