SÉANCE DU l6 JUIN 1902. 14^9 



il est facile d'en déduire la chaleur de formation des oxydes : 



+ 8o<:''i,29, +82<>',98, +84c»i,3o, -f- 84'--'',70 



à partir de Zn solide et de O gaz. 



» Les deux derniers nombres sont extrêmement voisins de ceux de 

 Dulong et de Favre et Silbermann, lesquels se rapportent aussi à des 

 oxydes préparés à haute température (par combustion). 



M On voit en outre que la série n'est plus décroissante, mais croissante. 

 Si donc on admet, ce qui est très vraisemblable et conforme aux analogies, 

 que l'oxyde se polvmérise lorsqu'on le chauffe, ce phénomène est exother- 

 mique. Il n'est d'ailleurs pas réversible, et l'oxyde chauffé au rouge vif, 

 puis refroidi, donne le même nombre et conserve un état de polymérisation 

 stable, même si on le refroidit lentement et si on le conserve longtemps. 



» Cette polymérisation dégage + 84^''',70 — 80*^^', 29, soit + 4*^='',4i. » 



CHIMIE. — Combinaisons de l'hydrogène sulfuré avec le chlorure 

 d' aluminium anhydre. Note de M. E. Baud. 



« Wohler (') a déjà montré que le chlorure d'aluminium anhydre, 

 sublimé dans un courant d'hydrogène sulfuré, retenait une certaine quan- 

 tité de ce gaz. Mais le produit obtenu n'avait pas été analysé. J'ai repris celte 

 élude, dans le but de savoir si les combinaisons sulfhydriques du chlorure 

 d'aluminium seraient comparables aux hydrates et aux composés ammo- 

 niacaux. 



» J'ai d'abord répété l'expérience de Wohler, en cliaufTant du chlorure d'aluminium 

 pur et anhydre dans une cornue suivie d'un ballon tubulé. Cet appareil était traversé 

 par un courant assez rapide de gaz sulfhydrique, parfailement desséché. 



» Dans ces conditions, il se sublime dans le col de la cornue de petites lamelles 

 nacrées contenant de 0,1 à o,3 H-S pour AI-CI% tandis qu'il se condense dans le 

 ballon tubulé une masse fondue, plus riche en hydrogène sulfuré et de composition 

 variable. La combinaison paraît donc avoir lieu entre le gaz sulfhydrique et la vapeur 

 de chlorure d'aluminium; elle se dépose dans les parties froides, tandis que dans les 

 parties chaudes elle se dissocie ; mais ce procédé ne donne pas de composés définis. 



» D'après Wohler, le chlorure d'aluminium n'absorberait pas le gaz, à la tempé- 

 rature ordinaire. En réalité, l'absorption a lieu, mais elle est très lente. Au bout de 

 6 heures, il se fixe seulement environ J- H^S pour Al^Cl^. 



» Si l'on refroidit le chlorure, la quantité fixée n'augmente pas sensiblement. Il 

 faut aller jusqu'à la température de liquéfaction du gaz pour obtenir des résultats 

 constants. 



(') Ann. de Chim. et de Phys., 1' série, t. XXXVII, 1828, p. 69. 



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