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» Action de H- S liquide. — L'hydrogène sulfuré parfaitement desséché est dirigé 

 dans un tube contenant le chlorure d'aluminium. Ce tube plonge dans un mélange de 

 neige carbonique et d'acétone contenu dans une éprouvette à double enveloppe vide 

 et donnant une température de — 70°. Le gaz se liquéfie. 



» Lorsque le chlorure est bien baigné par le liquide, on laisse la température 

 s'élever lentement. Le liquide n'entre en ébuUition que vers — 54°, tandis que le point 

 d'ébullition véritable est — 61°, 6 ('). 



» Cette élévation du point d'ébullition peut être attribuée à la dissolution d'une 

 certaine quantité du chlorure dans le liquide, ou à la formation d'une combinaison. 

 On constate, en elTet, très nettement que le liquide abandonne par ébuUition, sur 

 les parois du tube, un composé cristallin blanc, présentant l'aspect de feuilles d 

 fougères. 



» Lorsque le liquide a entièrement disparu, le thermomètre marquant alors — 45", 

 on obture l'orifice d'arrivée du gaz et l'on met en communication le tube de sortie 

 avec une éprouvette graduée, renversée sur la cuve à mercure. On laisse réchauflTer 

 l'appareil et, lorsqu'on a atteint la température ambiante, on constate qu'il s'est dégagé 

 un volume de gaz correspondant à H^S pour Al^ CI" employé, et que la décomposition 

 est terminée. 



» J'ai répété plusieurs fois cette expérience et j'ai trouvé constamment de 0,9 à 

 iH'S, ce qui montre qu'il existe une combinaison qui se décompose vers — 45° en 

 abandonnant 1™°' de H-S. 



» En outre, si, après ce premier départ de 1™°', on pèse le tube, on constate que 

 l'augmentation de poids correspond exactement à une seconde molécule de H-S, qui 

 reste fixée sur le chlorure d'aluminium à la température ordinaire. 



» Comme contrôle, on dose l'hydrogène sulfuré par la liqueur titrée d'iode dans ce 

 nouveau composé. 



» Dans l'action de l'hydrogène sidfufé liquide, il se forme donc : i" un 

 composé Al-C1°,H-S stable à la température ordinaire; 2" un composé 

 A1-C1% 2H-S dissociable vers — 45°. 



M Enfin, il est possible que la dissolution de Al'-Cl* dans H- S liquide 

 contienne une combinaison plus riche en hydrogène sulfuré. 



» A1-C1*,H-S, qui est stable à la température ordinaire, ne se torme 

 donc que dans certaines conditions d'état physique des corps réagissants. 



» Il faut que le chlorure soit gazeux, comme dans l'expérience de 

 WiJhler; ou bien, si l'on part du chloruie sublimé tel qu'on l'obtient ordi- 

 nairement, il faut que l'hydrogène sulfuré soit liquide. Enfin, le chlorure 

 d'aluminium qui a subi l'action de l'acide chlorhydrique liquiile, sans ce- 

 pendant former de combinaison avec ce corps, fixe directement un H- S à 

 la température ordinaire. 



» Elu le l/ier/nit^ue de XV-C\'^,li-S. — Si l'on verse ce produit dans l'eau 



(') De FoiiCRAND et Fo.NZES-DiACON, A/ui. de Chini. cl de Phys., 7' série, t. XX\1, 

 p. 265, 



