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rapidement. Elle commence à être observable au bout de 2 minutes : 

 28'"' = n ; après 3 minutes : 22**'^, 5 ; après 4 minutes : 19'''"; 

 » A ce moment, E = o,33x6= i™", 98. 



Résistance extérieure 4ooo ohms =: R 



Résistance intérieure r= p 



I, intensité du courant : ©^•"PjOoooii après 2 min.; ( o^^PiOocoogS après4 min. 



p = X 206 000 °'"°^ » j 2o4 000 » 



» Intensité du courant fermé sur un voltamètre à acide sulfurique étendu 

 (dont la résistance est négligeable) : 



o^™P,ooooo65; puis o^^p.oooooi 8; 



sur un voltamètre avec pyrogallol : 



o*™P,ooooi 10; puis o^^P.oooooSo. 



» Débit électrolytique exprimé en milligrammes d'hydrogène par minute, 

 avec la résistance p. 



Voltamètre à SO'*H^ : o™s, 00000/40 après 2 min.; o™e,oooooi i après 4 min. 



Le même avec pyrogallol : o™b, 0000062 et o™8,ooooo3 i. 



» Les dernières valeurs sont celles qu'il convient surtout d'envisager, 

 en raison de la chute graduelle de la force électromotrice. 



p = a- = résistance intérieure de la pile; on l'a calculée d'après la formule 

 E=:l(R + a;), a;=-j--R = p. 



Lorsqu'on ferme le courant sur le voltamètre à eau acidulée, avec fils de platine 



gros et courts très rapprochés, la résistance du voltamètre étant négligeable, l'inten- 



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site du courant qui détermine l'électrolyse, t =: ^• 



P ^ Q 



Four le voltamètre, avec addition de pyrogallol, t' = 



P _ 



l'^i'iô étant une force électromotrice plus que nécessaire pour décomposer l'eau 

 acidulée; o'^'^S pour cette même eau additionnée de pyrogallol. 



Le débit électrolytique, calculé pendant 1 minute et estimé en milligrammes d'hy- 

 drogène : â=r i X 0,62 pour le premier cas, et 8'^t'x 0,62 pour le second cas. 



Observons que, s'il existe une grande inégalité entre K et x, et si n varie peu 

 à peu, le calcul de x fournit des valeurs dont le degré d'approximation dépend du 

 rapport de R à x et de la grandeur de n. De même pour les valeurs de 1. 



