SÉANCE DU 23 JUIN 1902. 147I 



11 Le circuit a été ouvert après la dernière mesure relative à E ^ ijQ^- 



« On a poursuivi l'expérience, afin d'observer la marche de la pile. 



1' Au bout d'un quart d'heure de repos (i5 minutes), le voltage était 

 remonté à o,43 x 6 = 2™"%58. 



» L'énergie intérieure, en partie épuisée par la production du courant 

 pendant 5 minutes, s'était donc régénérée, par le fait de la réaction 

 chimique. 



)> On a fermé de nouveau le courant et déterminé les intensités. Je me 

 bornerai, pour simplifier, à indiquer le nombre de divisions de l'échelle 

 du galvanomètre. 



» Après 2 minutes : 18'*'^; après 3 minutes : i5^", 5; après 4 minutes : 

 i3'''^,5; après 5 minutes : 12'''^', 5. A ce moment, E = 0,26 x 6 = i™'*,5G. 



» Il y avait donc encore un courant régulier, avec intensité définie, 

 quoique décroissante. 



» Le circuit ayant été ouvert, au bout de 7 minutes, le voltage a remonté 

 à 0,32 X 6 = 1,92; au bout d'une heure, o''°",4i X 6 = 2™'", 46. 



» On a fermé pour la troisième fois le courant et déterminé les inten- 

 sités. 



» Après 3 minutes : 19'''^; après 4 minutes : .11'"''; après 5 minutes : 9'''^ ; 

 après 7 minutes : 8<*'^ ; E= o™",28 X 6 = i^"",68. Elle remonte en i mi- 

 nute à i™",74. 



» A ce moment, c'est-à-dire après 3 heures écoulées depuis le commen- 

 cement de l'expérience, le titre de l'alcali avait diminué de 7 centièmes, soit 

 0^,028 par élément; ce qui répondrait à o™s, 16 de soude par minute, équi- 

 valant ào'"s, oo4 d'hydrogène. Pour 6 éléments, ces valeurs équivalent à 

 o™8^024 d'hydrogène par minute, chiffre de beaucoup supérieur au débit 

 électrolytique calculé d'après les intensités les plus fortes, celles du début. 



» D'où il suit que la fraction d'énergie chimique transformée en énergie 

 électrique, dans la pile actuelle, est très faible. 



» En poursuivant encore, on a trouvé que, 36 heures plus tard, il n'y 

 avait plus ni force électromotrice, ni courant. Mais à ce moment toute la 

 soude était neutralisée, et le vase poreux contenait de l'acide libre, sans 

 que cependant les deux liqueurs fussent parvenues à la même composition. 



» L'expérience précédente renferme l'histoire complète d'un élément, 

 acide sulfurique, soude, constitué en séparant les composants au moyen 

 d'un vase poreux. 



» Voici maintenant un élément constitué sans vase poreux, par l'écou- 



