ll^n^ ACADÉMIE DES SCIENCES. 



)) Celte fois, l'intensité est à peu près constante. En effet : 



Après \ de minute : 69'''" : 2 minutes : ëS'"^ ; 3 minutes : 67'''^ 3 ; 



4 minutes : 67'*"; 5 minutes : 66'"^, 5. 



E final : o^"", 47x6 = 2™"% 82. 



» Circuit ouvert : en 10 minutes, E remonte à 3™"*, 12. 

 )) On ferme de nouveau le courant. 



Après I minute : 66'"^ ; 2 minutes : 65'^'"', B ; 3 minutes : 65'"\ 2 ; 



4 minutes : 65''"'. 

 EGnal : 2^°'^58. 



» Circuit ouvert : en i minute, E remonte à 2™"% 88. 



» Dans une troisième série de mesures consécutives, l'intensité répon- 

 dait à 63'"'' qui n'ont pas varié en 4 minutes. E tombe à 2""''*',4- 



). Les intensités observées, d'après le calcul, doivent décomposer l'eau 

 dans le voltamètre sous pression réduite (débit calculé : o'°R,oooo25; 

 limite de sensibilité prévue : o"s,ooooi4); ce que vérifie une expérience 

 antérieure faite avec l'élément analogue SO"Na^ + NaOH, qui répond à 

 une force électromotrice un peu plus forte. 



» (4). NaOH + NaCl. On ajoute du pyrogallol dans la soude, de l'eau 

 oxygénée dans le chlorure de sodium. 



6 éléments : o™'\79 X 6 = 4™"% 74- R extérieur : 54 000 ohms. 



Après I mmute : 89'^" ; 2 minutes : 88'"^ : 3 minutes : 87'"^, 2 ; 



4 minutes : 87'"^'. 

 E final : 4'<'"S7o. 



» Ces nombres répondent à une intensité presque constante et ils font 

 prévoir, tout calcul fait, un débit électrolytique très visible : ce que l'expé- 

 rience avait constaté, d'ailleurs, antérieurement d'une façon indépendante 



de tout calcul. 



» Il me paraît utile d'entrer à cet égard dans des détails plus circon- 

 stanciés, afin de bien établir la théorie des nouvelles piles que j'ai étudiées 

 et la concordance entre le calcul et l'observation, relativement à leur débit 

 électrolytique. Soit X le poids limite d'hydrogène susceptible d'être mani- 



