SÉANCE DU 23 JUIN 1902. I^J97 



» D'autre part, et corrclativemenl, la chaleur de dilution ne s'annule 

 pas à la même tempéraluie quand les solutions sont concentrées ou quand 

 elles sont étendues, parce que la dissociation du sel primitif change avec 

 la dilution. 



» Voici les résultats : 



SO'Na=, ioH-0. 



Solution B 200 



Solution B| 200 



Solution B2 200 



Solution S 200 



Solutions, 200 



Eau. 



100 

 3oo 

 5oo 



700 

 760 



Point mort 

 lie diliitiiiii. 



o 

 ,1 = 59,5 



59,5 



57 



52 



» Ces résultats proviennent des déterminations suivantes, qui ont été 

 faites en mélangeant brusquement, à température fixe f, 100""" d'une so- 

 lution donnée avec 400""' d'eau, observant le refroidissement A et construi- 

 sant la courbe 



A=/(0 



pour connaître la valeur /„ qui annule A i^loc. cU.) 



Solution B. 



Solution B,. 



Solution S. 



t. 

 u 



10,6 



19.. 



29)2 



34,7 

 39,3 



44,6 



5o. . 



56-56,7. 



— 1,28 



— I ,o3 



— I ,o4 

 — 0,80 

 —0,57 

 —0,46 

 — o,3i 

 ^0,20 

 — 0,07 



12,3 

 18,1 

 24.. 

 44,2 

 44 , 4 

 53 .. 

 62,5 

 89 •• 



—0,27 

 — o,25 

 —0,20 



—0,07 



— o,o65 

 — o,o3 

 -i-o,o3 



-HO, T2 



12,9. . 

 17,1.. 

 29,3. . 



39.... 

 45.... 



56.... 



57 ,2 . 



—0,18 

 — o, 16 



— o, 10 



— o,o5 



— 0,025 



-t-0,02 

 -1-0,02 



t. 





 12 . . 



16.. 



4o,7 



44.. 



46.. 



54.. 



56,8 



Solution S,. 

 A. 



— o,i4 



— o, 125 



— o.o35 

 —0,025 

 — 0,02 



o 

 — 0,0175 



CHIMIE . — Propriétés chlorurantes du mélange acide chlorhydrique et oxygène. 

 Note de M. CaiMILle Matignon. 



« La chaleur chimique correspondant à la réaction générale suivante : 

 2HCl + + M = MCl^ + H»0, 

 dans laquelle M représente la quantité d'un élément susceptible de s'unir 



