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tats ci-dessus conduisent à des consé(|uences différentes; ce composé 

 paraît posséder deux fonctions acide fort et deux fonctions acide faible. 

 Mais il faut aussi remarquer que les deux premiers nombres sont très 

 voisins et les deux derniers presque identiques. Ces résultats s'expliquent 

 aisément par la théorie des combinaisons intramoléculaires émise par 

 M. de Forcrand à propos de l'élude thermique des alcools polyalo- 

 miques ('), des acides bibasiques et de l'acide orthophosphorique (^). 

 D'après cette théorie, l'acide pyrophosphorique 



(4)0H/''^ ^ *^^\0H(3) 



possède quatre fonctions acides identiques entre elles. Les deux premières 

 substitutions de Na ont lieu dans les positions (i) et (2) avec formation 

 simultanée, pour chacune d'elles, d'une combinaison intramoléculaire 

 (exothermique) avec la fonction acide voisine encore inaltérée; les déga- 

 gements de chaleur doivent donc être sensiblement identiques et trop 

 forts. Les deux dernières substitutions, en positions (3) et (4), doivent 

 être précédées de la décomposition (endolhermique) des combinaisons 

 intramoléculaires; il en résulte des dégagements de chaleur identiques et 

 trop faibles. 



» La véritable acidité de l'acide pyrophosphorique s'obtient en prenant 

 la moyenne des résultats ci-dessus, soit -t- 54,ii. C'est un nombre supé- 

 rieur à celui qui représente l'acidité moyenne de l'acide orthophosphorique 

 (+49.20). 



» En résumé, l'acide pyrophosphorique est un acide tétrabasique, 

 possédant quatre fonctions acide fort, toutes identiques entre elles. » 



CHIMIE. — Déplacement des bases fortes par r oxyde cuivrique ammoniacal. 



Note de M. Bouzat. 



« J'ai étudié l'action de la base complexe contenue dans la solution 

 ammoniacale d'hydrate cuivrique sur les sels d'ammoniaque, de potasse et 

 de chaux et l'action inverse de l'ammoniaque et de la potasse sur les sels 

 de cette base complexe. 



(') Ann. de Cliim. et de Pliy's., 6" série, t. XXVI, p. 4i-5i. 

 (^) Comptes rendus, t. CW, p. 610. 



