iSo^i ACADÉMIE DES SCIENCES. 



à i3°, 35c=',5 — 3iC'",8 = 3c-',7. 



( (3) CuC1228AzlFdiss.(i8') + 2KOHdiss.(4') — ac^'.g 



((.1) Cu028AzH3diss.(i4i) + 2KCldiss.(8') '. . lCal,o 



M 



Vérification : différence des deux phénomènes thermiques obser- 

 vés, 3^"', 9; différence des chaleurs de neutralisation à i3° : 



32<^''',I- 27C='',9=4CaI 2 



» Si l'on veut avoir les nombres correspondant seulement aux déplace- 

 ments réciproques des deux bases, il faut retrancher les dégagements de 

 chaleur produits par la dilution de l'ammoniaque en excès; après cette 

 soustraction, on trouve pour les expériences (1) et (2) -f- 3^^',o et + o''''',3, 

 pour les expériences (3) et (4) — 3^^', 1 et + o*^"', 5. Il y a partage de l'acide 

 entre les deux bases; la potasse prend de beaucoup la plus grande partie 

 de l'acide; cependant, le partage est hors de doute. 



» En liqueur ammoniacale plus concentrée, la base complexe prend une 

 plus grande partie de l'acide 



SO'Cu42AzH'diss.(i8') + aKOHdiss. (4') - 2C»',8 



Cu042AzH'diss.(i4')H-SO*KMiss.(8') ^- 1^=1.3 



» Vérification : différence des effets thermiques observés, 4^"',! ; diffé- 

 rence des chaleurs de neutralisation à i3°, 35*^*', 8 — 3i*^*',8 = 4^^',o. Les 

 déplacements réciproques des deux bases sont représentés par — 3*-'''',2 

 et -t- o^^',5, déduction faite de la chaleur de dilution de l'ammoniaque en 

 excès. 



» Avec le chlorure de potassium, le déplacement de la potasse est un peu 

 plus marqué : 



Cu042AzrPdiss.(i4i) + 2KCldiss.(S') + lCaI,5 



» En déduisant la chaleur de dilution de l'ammoniaque libre, il 

 reste o^*',^. 



» On peut encore constater le partage entre la potasse et la base com- 

 plexe, en utilisant le fait que l'oxyde cuivrique ammoniacal peut dissoudre 

 la cellulose, tandis que ses sels ne possèdent pas cette propriété. Si donc 

 on met de la potasse dans la solution d'un sel cuivrique ammoniacal 

 (eau céleste), la liqueur doit acquérir la proj^riélé de dissoudre la cellu- 

 lose; c'est en effet ce que l'on constate. Inversement, si l'on met un sel de 

 potasse dans une solution d'oxyde cuivrique ammoniacal (liqueur de 



