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de o°, et le chlorure de soufre à l'ébiiUition donne un dérivé contenant du 

 soufre, possédant la composition exprimée par la formule C^H'SO% cri- 

 stallisable, soluble dans l'eau, fondant à i 1 1", bouillant vers i6o°sous]ires- 

 sion réduite ('). 



» II ne semble |ias que l'étude des réactions des oxychlorures sur l'éry- 

 thrile ait été faite. Nous nous sommes proposés de rentrej>rendre; nous 

 parlerons aujourd'hui des résultats obtenus en nous servant du chlorure 

 (le sélényle SeOCl-, composé connu depuis longtemps et dont la prépara- 

 tion a été reprise |)ar l'un de nous (-). 



» Nous avons chauffé Se d'érvlhrile préalablement desséchée avec losde chlorure de 

 sélényle dans un long tube plongeant dans un bain de paraffine. Vers 68°, les grosses 

 bulles commencent à se dégager et augmentent ra|jidement en nombre à mesure que 

 l'on élève la température qui est maintenue à loo" pendant i heure. Dans la seconde 

 demi-heure, les gaz ne se produisent qu'en faible quantité. Ils renferment du chlore 

 et pas de sélénium et sont constitués par de l'acide chlorhydrique. 



» Le produit obtenu est une huile jaune assez épaisse qui devient presque so- 

 lide à — 15°, mais qui ne cristallise pas. Elle se dissout dans l'eau et dans l'alcool. 

 Nous avons repris cette huile et nous l'avons chauffée de nouveau à des températures 

 plus hautes que celles dont elle avait déjà subi l'action. A 122°, un dégagement de 

 bulles gazeuses s'est produit, et nous avons dû arrêter à 178°, à cause d'un commence- 

 ment de décomposition de la substance qui perd du sélénium. Après refroidissement, 

 nous avons filtré plusieurs fois la solution renfermant un dépôt impondérable de sélé- 

 nium difficile à retenir sur le filtre, et nous avons laissé cristalliser. 



» Nous avons ainsi vu se produire de fines aiguilles d'un solide incolore, fusible 

 sans décomposition vers 155° (il y a ramollissement à partir de i5o° et fusion com- 

 plète à i55°). 



» Ces aiguilles se sont formées dans une eau mère qui a laissé déposer ensuite des 

 prismes incolores très nets dont les facettes étaient visibles à l'œil nu. L'analyse des 

 aiguilles correspond à la formule C*H^SeO*. 



» Il résulte de celte formule que l'érythrite a perdu, dans cette réaction, i™"' d'eau 

 par déshydratation et que, de plus, deux de ses atomes d'hydrogène lui ont été pris 

 pour former, avec le chlore du chlorure de sélényle, 3"'°' d'acide chlorhydrique. Nous 

 avons, en effet, noté la formation d'abondantes vapeurs de gaz chlorhydrique et nous 

 avons recueilli une petite quantité d'eau. 



» La question qui se pose est de savoir si la déshydratation se fait entre les deux 

 groupes d'alcool primaire ou entre les deux groupes d'alcool secondaire de l'érythrite. 

 Afin d'élucider ce point, nous avons fait réagir le chlorure de sélénvle sur le glycol 

 qui ne contient que des groupements d'alcool primaire, et ensuite sur l'inosite qui ne 

 contient que des groupements d'alcool secondaire. 



(') Henmngek, Bull. Soc. cliim., 2' série, t. XXXIV, p. igS. 



(*) C. Chabrié, Thèse pour le Doctorat es Sciences physiques. Paris, 1889. 



