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mercure, nous avons fait passer une ampoule de verre contenant o,255 de 

 siliciure liquide. Un courant de vapeur d'eau maintenait le tube à la 

 température de loo", et nous avons obtenu ainsi un volume gazeux 

 de 8™', 3o : ce qui correspond à la densité 2,87. La densité théorique pour 

 le composé Si-H" serait de 2,14. 



» Ces chiffres établissent donc que ce nouvel hydrure de silicium doit 



SilP 



être représenté par la formule Si^H" ou 1 . , ce qui rend ce corps compa- 



rable à l'éthaue et au silico-méthane. 



» Propriétés. — L'hydrure de silicium liquide peut être chauffé à la 

 température de 100° sans présenter trace de décomposition. Par refroidis- 

 sement, il reprend l'état liquide et conserve toutes ses propriétés. 



» Si l'on fait passer dans la vapeur, maintenue gazeuse sous pression 

 réduite, une série d'étincelles d'induction, on voit se déposer de longs 

 fdaments de silicium amorphe en même temps que l'hydrogène est mis en 

 liberté. Après i5 à 20 minutes, le volume de gaz n'augmente plus sensi- 

 blement. 



» L'hydrure de silicium est très soluble dans le silicate d'éthyle; il est 

 légèrement soluble dans l'eau, mais celte solution est attaquée lentement 

 par l'oxygène qui se trouve en dissolution dans le liquide. 



» Comme nous l'avons fait déjà remarquer, c'est un réducteur très éner- 

 gique, agissant instantanément sur les solutions de bichlorure de mercure, 

 de chlorure d'or et d'azotate d'argent. Avec ce dernier composé, il fournit 

 un mélange complexe de siliciures d'argent hydratés. 



» Une solution aqueuse de perchlorure de fer est attaquée lentement 

 par ce nouveau composé; il se produit un précipité de couleur brune, inso- 

 luble dans l'acide chlorhydrique dilué. Une solution étendue de sulfate 

 d'indigo est décomposée et produit lentement un précipité de couleur 

 verte. Il réduit de même une solution aqueuse et neutre de permanganate 

 de potassium. 



)) L'hydrure de silicium liquide réduit lentement à froid une solution de 

 bichromate de potassium acidulé par une goutte d'acide sulfurique. Il se 

 produit une solution verte de sulfate de chrome. 



» L'action de cet hydrure sur l'eau de brome est lente aussi à froid, 

 mais, pour peu que l'on élève la température, chaque bulle de vapeur d'hy- 

 drure de .silicium qui traverse la solution s'entoure d'une couche de silice 

 et l'excès vient brûler spontanément à la surface du liquide. 



» Si l'on répète cette expérience au moyen d'acide azotique concentré, 



