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una polarizzazione sensibilissima sopra I' elettrodo ne- 

 gativo di Cu. 



2. Questa polarizzazione va decrescendo col tem- 

 po t, decorso dall' apertura della corrente primaria, an- 

 che essendo 1' elettrodo, sul quale la polarizzazione si 

 è prodotta, restato isolato per tutto quel tempo. 



3. La polarizzazione va decrescendo tanto più ra- 

 pidamente col tempo quanto maggiore è la quantità 

 di sale di Cu contenuta nella soluzione, secondo una 

 legge molto complicata. Infatti facendo aumentare di 

 quantità costanti il peso del sale di Cu contenuto nel- 

 la soluzione l' attività depolarizzatrice di esso cresce 

 poco dapprima, fortemente in seguito, per ritornare a 

 crescere quindi di nuovo lentamente. Ciò si rileva 

 specialmente dalla forma delle curve della fig. 3\ 



4. Non solo per le soluzioni che contengono Cu, 

 ma anche per la [0], cioè per quella che ne è priva, si 

 ha che la polarizzazione prodotta sopra 1' elettrodo ne- 

 gativo di Cu va decrescendo col tempo , benché piiì 

 lentamente che negli altri casi. 



Quest' ultimo risultato mi fece nascere il dubbio 

 che forse la mia soluzione potesse contenere del sale 

 di Cu, quantunque riesaminata dopo le esperienze 

 con NH3 in un lungo tubo di vetro non presentasse 

 traccie di coloramento azzurro — (Questa reazione se- 

 condo il Lassagne rivelerebbe una parte di Cu sopra 

 100000 parti di solvente.) 



Pensai quindi di ripetere le esperienze sopra so- 

 luzioni appositamente preparate con ogni cura. 



Mi servii a tal uopo del solito sale di Zn , fabbrica 

 Jobst, che sciolto in una soluzione satura non dava 

 traccia di coloramento con NHa . Lo ricristallizzai tre 

 volte, lavandolo ogni volta sopra un' imbuto senza 



