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luzione priva di sale di Cu questo valore inassimo lo 

 si raggiunge quando la quantità di elettricità che ha 

 prodotta la polarizzazione è stata tale da depositare 

 all' incirca 0,'"g''000016 di Zn per millimetro quadrato 

 dell'elettrodo negativo. 



Se la soluzione contiene poi una quantità anche 

 piccolissima di CuSOi , tale p. e. che per ogni 600 

 equivalenti di Zn ce ne sia uno di Cu circa, allora la 

 polarizzazione va crescendo un po' più lentamente 

 che nel caso antecedente al crescere della intensità 

 della corrente primaria ; e piiì lentamente ancora se 

 ancora maggiore è la quantità del sale di Cu. 



5. La F. E. di un elemento Cu|ZnS04 + ZnS04!Zn 

 è pili grande di quella che si ottiene nel caso in cui 

 immediatamente prima di far la misura si depositi 

 sullo Zu puro dell' altro Zn con una corrente intensa. 

 Questa differenza è identicamente la stessa tanto nel 

 caso in cui lo Zn sia , che in quello in cui non sia 

 amalgamato. Inoltre questa differenza è tanto mag- 

 giore quanto maggiore è l' intensità della corrente che 

 serve a produrre il deposito, e può ascendere fino ad 



un valore eguale ad j^ della F. E. di una Danieli nor- 

 male, (tav. VII). 



6. Se al posto dell' elettrodo negativo di Cu si 

 mette un elettrodo di Ag, lasciando le soluzioni di 

 ZìiSOi + CuS04 le stesse, la polarizzazione prodottasi 

 su di esso decresce, non solo come nel caso in cui si 

 è adoperato l' elettrodo di Cu , ma qualche volta an- 

 che pii^i rapidamente. 



7. Se al posto dell'elettrodo di Cu si mette un 

 elettrodo di Co , ed alle soluzioni di ZnS04 invece di 

 aggiungere del sale di Cu si aggiunge del sale di Co 

 nou si ha, per piccole quantità di sale di Co aggiunto, 



