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pesi di Co e di Cu contenuti in volumi eguali di esse, 

 stiano nel rapporto dei loro equivalenti — Lavando 

 dopo qualche secondo abbondantemente con H2O si 

 trova nel posto dove era il sale di Cu una macchia 

 nera di Cu , e nel posto dove era il sale di Co lo Zn 

 non ha punto cambiato di aspetto , e non si ha una 

 traccia di deposito che dopo un tempo molto lun- 

 go, mentre nel caso del sale di Cu il deposito si for- 

 ma in modo sensibile quasi istantaneamente, anche 

 con una soluzione molto diluita. In altri termini il 

 Co si sostituisce al Zu molto piiì lentamente di quel 

 che faccia il Cu , e quindi deve avere in una solu- 

 zione di ZnS04 una attitudine depolarizzante molto 

 minore di quella del sale di Cu , indipendentemente 

 dalla natui-a dello elettrodo polarizzato. 



Come conseguenza di queste esperienze si ricava 

 inoltre che: 



Non è necessario perchè un metallo A si sostitui- 

 sca ad un altro B in un sale, nella cui soluzione A è 

 immerso , che la sua superficie sia disuguale , ovvero 

 che questa sostituzione avvenga per un vero processo 

 elettrolitico prodotto dalle correnti locali, che si for- 

 mano tra punti eterogenei del medesimo metallo ; il 

 che finora si è ammesso generalmente — Questa cou- 

 dizione può solo agevolare il fenomeno. 



Infatti hi una soluzione dei due sali di Zn e di Cu, 

 in cui il numero degli equivalenti di Zn è molto su- 

 periore a quello degli equivalenti di Cu , quando anco 

 questa difierenza fra i diversi punti di una superfi- 

 cie di Zn , che vi si trova introdotta, esistesse, dovreb- 

 be cessar subito, perchè i punti piìi elettronegativi si 

 coprirebbero ben tosto a preferenza di Zn , essendo 

 questo il metallo il cui sale è in eccesso, ed i pochi 



