— 304 — 



puuti in cui invece di Zn si fosse deposto del Cu an- 

 drebbero rapidamente sparendo, con un processo suc- 

 cessivo analogo, per restare il tutto coperto di Zn — 

 L'esperienza mi ha dato però sempre il risaltato op- 

 posto, cioè in una soluzione di sale di Zn con traccie 

 di sale di Cu , un pezzo di Zn si discioglie in parte, ri- 

 coprendosi di Cu. Ho fatto anche delle esperienze ap- 

 posite accuratissime. Ho preso una lamina di Pt, od 

 anche un cilindretto di Cu puro, vi ho deposto sopra un 

 grosso strato di Zn galvanicamente da una soluzione 

 pura di ZnS04 , impiegando come elettrodo positivo 

 o una lamina di Pt o un altro cilindro di Zn deposto 

 prima anche per elettrolisi ed amalgamato. Dopo il 

 passaggio della corrente ho lasciato il corpo su cui 

 il deposito di Zn erasi prodotto nella soluzione stessa 

 di ZnS04, affinchè, se qualche differenza di tensione 

 elettrica ancora fosse esistita fra i diversi punti di esso 

 avesse potuto sparire facilmente. La superficie dello 

 Zn così deposto però diventava subito nera, se appena 

 tirata fuori dalla soluzione veniva bagnata con un 

 liquido contenente CuS04 . 



Da tutto ciò noi possiamo concliiudere che se 

 si polarizza un dato metallo C , impiegandolo come 

 elettrodo negativo nella soluzione di un sale di un 

 altro metallo A, questa polarizzazione sarà diminuita 

 dalla presenza di un sale di un terzo metallo B, se 

 il metallo A, che ha prodotto la polarizzazione, tenda 

 a sostituirsi a B nella soluzione; e tanto piìi rapida 

 sarà questa diminuzione quanto piiì energicamente 

 A tende a sostituirsi a B. Ciò posto se noi scrivia- 

 mo tutti i metalli in serie , in modo che ciascuno 

 venga precipitato da una soluzione salina e sostituito 

 da tutti quelli che lo precedono (questa serie può farsi 



