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dei sali dello stesso acido, poiché vai'ia al variare del 

 residuo dell'acido) si avrà che il metallo C delle no- 

 stre esperienze deve esser di quelli scritti dopo V A, e 

 che il metallo B deve trovarsi compreso tra A e C. 

 Inoltre la sostituzione avverrà tanto più rapidamente 

 (e quindi tanto piìi facilmente scomparirà la polarizza- 

 zione prodotta dal deposito di J. su C) quanto più, 

 nella nostra serie, B sia lontano da A o vicino a C, 

 quindi sarà massima quando B coinciderà con C; os- 

 sia fra tutti i sali dei diversi metalli che possono ag- 

 giungersi ad una data soluzione salina, per produrre 

 la depolarizzazione di un elettrodo negativo in essa 

 polarizzato, quello che produrrà più rapidamente que- 

 sta depolarizzazione sarà il sale del metallo stesso C, 

 di cui l'elettrodo negativo è fatto. 



Per potere poi spiegare la diminuzione col tem- 

 po della polarizzazione di un elettrodo negativo di 

 Cu in una soluzione pura ZaS04 basta ammettere che 

 lo strato di Zn estremamente sottile, e probabilmente 

 con piccola coesione, possa facilmente ridisciogliersi 

 nella soluzione del solfato neutro, per formare una pic- 

 cola quantità di solfato basico. Ho potuto infatti net- 

 tamente osservare che anco in questo caso, come nelle 

 esperienze di cui è parola a pag. 300 col venire me- 

 scolato o rinnovato il liquido attorno all'elettrodo, su 

 cui lo Zn si trova deposto, la polarizzazione diminui- 

 sce più rapidamente di quel che faccia nel caso del 

 liquido lasciato in riposo. 



Una conseguenza interessante io credo possa ri- 

 cavarsi dalle esperienze riportate nella tav. V. Noi 

 abbiamo infatti trovato che la polarizzazione di un 

 elettrodo va crescendo con la quantità del metallo (Za) 

 deposto fino ad arrivare ad un massimo, che si rag- 



