DEI LIQUIDI A DIVERSE PRESSIONI 349 



Van der Waals dimostra in seguito con un ragionamen- 

 to simile a quello del Duprè (vedi pag. 343) che l'attrazione 

 molecolare è proporzionale al quadrato della densità e 

 quindi anche ad -^. e ammettendo , il che è conforme ai 

 principii della termodinamica, che la forza viva molecolare 

 sia proporzionale alla temperatura assoluta dei corpi si ha 

 infine 1' equazione 



(/' + |.-) {o-b) = ET 



(30 



dove a. b, R sono costanti. 



Questa equazione ci dà la relazione fra il volume e la 

 temperatura di uno stesso corpo, sia esso allo stato liquido 

 gassoso. Secondo Van der Waals la differenza fra questi 

 due stati non sarebbe qualitativa, ma soltanto quantitativa. 



La (30 non può evidentemente applicarsi al caso in 

 cui il corpo sia in parte liquido ed in parte gassoso, poi- 

 ché allora ad un aumento o diminuzione di volume a tem- 

 peratura costante non corrisponde, come si sa, variazione 

 di pressione , e l' isoterma diventa una retta paralella al- 

 l'asse delle pressioni. Però, come è noto , Clausius ha os- 

 servato (1) potersi in tal caso riunire l'estremità delle due 

 isoterme, delle quali 1' una si riferisce al corpo tutto gas- 

 soso e 1' altra al corpo tutto liquido, anziché con una retta, 

 con una curva che rappresenti uno stato ideale in cui il 

 corpo sia in equilibrio molto instabile e che è quasi impos- 

 sibile a realizzarsi. 



Questa curva, che rappresenta un passaggio graduale 

 del corpo dallo stato liquido al gassoso, potrebbe benissimo 

 essere rappresentata dall'equazione di Van der Waals, che 

 in tal caso darebbe tutto l'andamento del fenomeno. 



(1) Ann. der. Chem. und Physik. t. IX, (1880). 



