350 SULLA DILATAZIONE TERMICA 



La formola di Van der Waals, che è stata . verificata 

 per molti gas, rende conto abbastanza bene di tutti i fatti 

 osservati sin oggi sulla compressibilità e sulla dilatazione 

 di essi e si applica nel caso speciale in cui il corpo si 

 trovi alla temperatura e alla pressione critica. 



Questa formola però, salvo il caso di alcune esperien- 

 ze di Andrews (1) sull'acido carbonico, non è stata adope- 

 rata per rappresentare le isoterme dei liquidi propriamen- 

 te detti. 



Facciamo per ipotesi nella (30 ??= 1, J3= 1", r = 274% 

 cioè scegliamo unità di misura tali che a 0°, quando la 

 pressione è di 1", il volume dell'etere (liquido) sia eguale 

 ad 1. 



Avremo in tale caso : 



(1 + a) (1 — 6) = 274i? 



e quindi 



_ (! + «) (1-6) ,31 



Eliminando R fra la (30 e la (31 si ha 

 e mettendo in vista ab, a e b avremo 



la quale ci permetterà di verificare se i valori a e d\ b 

 determinate con le varie coppie di valori dì T e dì b , 

 siano costanti, 



I calcoli però ci hanno dato valori di b superiori alla 



(1) Phil. Trans. 1869-1876. 



