DEI LIQUIDI A DIVERSE PRESSIONI 351 



unità e quindi valori di a negativi , risultato assurdo es- 

 sendo a=pv\ cioè al prodotto di due quantità essenzial- 

 mente positive. 



Questo resultato potrebbe attribuirsi ad errori di cal- 

 colo, a ciò che le esperienze non avevano raggiunto la 

 esattezza necessaria per la ricerca di a e di b, che è deli- 

 catissima. A noi però sembra che altra ne sia la causa. 



Per trovarla fa uopo anzitutto esaminare di quali ipo- 

 tesi siasi servito il Van der Waals per stabilire la sua equa- 

 zione. 



La relazione fra il volume, la temperatura e la pres- 

 sione per i gas perfetti, come è noto è la 



PV^RT. ■ (33 



Nello stabilirla teoreticamente si ammette che le mo- 

 lecole siano dei punti materiali. Se invece si suppone che 

 siano sfere di dimensioni non trascurabili , allora alla V 

 della (33 bisogna sostituire la w — b della (29. 



Difatti chiamando l il cammino medio che può fare 

 una molecola senza urtare, nel caso che essa sia conside- 

 rata come un semplice punto materiale, ed l^ lo stesso 

 cammino nei caso che essa sia di dimensioni sensibili, sarà 

 evidentemente l^ < l. Van der Waals dimostra che 



A =, i^^^ (34 



dove & è un multiplo secondo il Blaserna (1) ottuplo, se- 

 condo il Van der Waals quadruplo, della somma dei volu- 

 mi delle molecole del corpo. 



Siccome il numero degli urti e quindi la pressione p è 

 inversamente proporzionale al cammino medio delle mole- 



(1) Opera citata. 



