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Tapeur S differentcs temperatures, j'ai enfermd dans des tubes de 

 verre tres-resistants de I'elher ordinaire, de I'elher chlorhy- 

 drique et dc I'acide sulfureux ; chaque liquide occupait un peu 

 moins de la moitie du Yolume inl^rieur. Ces tubes I'urent ensuite 

 suspendus verticalement au milieu d'une masse d'huile Iranspa- 

 rente contenue dans une cloche en verre disposee sur un four- 

 neau. Une ligne verticale tres-flne tracee sur la paroi posterieure 

 de la cloche me fournissait deux images dont I'une provenait de 

 la refraction 6 travers le liquide et I'autre de la refraclion k tra- 

 cers la vapeur. A la temperature du point de depart, vers + 10°, 

 ces deux images etaient separees d'une manicre notable et je 

 pouvais d'ailleurs prendre leur distance en les fnisant tomber 

 successivement sous le fil vertical d'une lunette dont le mouve- 

 ment etait determine par une vis micrometrique. L'elevation de 

 la temperature produisait bientfit le rapprochement des images, 

 et il me fut ainsi facile de conslater, pour chacun des corps sou- 

 mis a I'experience, que I'indice de refraclion du liquide et celui 

 de sa vapeur convergeaient I'un vers I'autre. Dans chaque cas les 

 deux images se sont trouvees sur une meme ligne verticale, un 

 peu avant le moment de la vaporisation totale. 



Celte experience prouve evidemment : 1° que le pouvoir refrin- 

 gent du liquide va en diminuant, celui de la vapeur en augmen- 

 tant, de maniere que tous les deux atteignent la meme valeur h 

 un instant determine ; 2° que le pouvoir refringent d'une vapeur 

 n'est pas constant a toute temperature et a toutc pression, et que 

 le pouvoir refringent d'un liquide reste toujours plus grand que 

 celui de la vapeur , sauf le cas limile, c'est-a-dire dans I'instant 

 qui precede la vaporisation totale. 



Des experiences nombreuses failes sur des melanges liquides 

 m'ont demontre qu'on pent leur appliquer approximativement la 

 loi de MM. Biot et Arago relative a la puissance refractive des 

 melanges gazeux. Un fait nouveau ressort immediatement de cette 

 extension. Si Ton prend un certain poids d'un corps solide dont 

 I'indice et la densite soient connus et qu'on le dissolve dans un 

 liquide dont on a aussi determine I'indice et la densite, on pourra, 

 connaissant la densite de la solution, determiner son indice ; rd- 

 ciproquement, on pourra deduire I'indice du corps de celui de la 

 solution. Pour quelques substances, j'ai du me conlenter de com- 

 parer entre eux les resultats fournis par des dissolutions prepa- 

 rces avGC des poids differents de la meme maliere dilues dans le 

 meme volume d'eau. J'ai constate, dans tous les cas, que le cal- 



