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facide sulfurique du sulfate naturel de barytc transforme en 

 slilorure de bar\ um , ou les sulfurcs de manganese ou de fer 

 produits en abondancc dans la reaction qui donne ce chlorure. 11 

 semblait assez simple degriller les suUures pour Iransfornierleur 

 soutre en gaz acide sulfureux que Ton enverrait dans la cbambre 

 de plomb ; mais dans I'ctat actuel du prix des pyrites cc ne serait 

 pas une bonne operalion. La transformation par le grillage da 

 sulfure de manganese en oxyde de manganese susceptible de 

 donner du cblorc presente aussi des inconvdnients. De sorte qu'en 

 resume la reaction du chlorure brut de manganese sur les residus 

 du Icssivage de la soude brute et sur le sulfate de baryle naturel, 

 doit etre principalcment envisag^e au point de vue de la production 

 economique du chlorure de calcium et de nouveaux emplois k 

 creer pour lo chlorure de baryum. 



En faisant agir sur le chlorure une dissolution saturee achaud 

 ae nilrate de soude on obtient du nitrate do barytc. Les quatre 

 cinquiemes du nitrate de baryte correspondant au nitrate de 

 soude employe peuvent etre obtenus immediatement i I'etat de 

 pelils cristaux. De nouvclles quantites peuvent etre oblenues par 

 ta concentration des eaux meres et la cristaUisation ; enfin, les 

 dernieres traces de baryte peuvent elre separees a I'etat de sul- 

 lure artificiel , au moyen d'une addition de sulfate de soude. Le 

 nitrate de baryte economiquement obtenu deviendra d'un emploi 

 plus general dans la pyrotechnie. II sera pour les chimistes une 

 source de reactions importantes et jusqu'alors tres-coAteuses; 

 car le nitrate de barytc , dans les reactions chimiques , pent le 

 plus souvent s'employer sans calcination prealable en place de 

 baryte caustique. D'ailleurs , dans les usines , cette calcination 

 pent donner une source tres-^conoraique de baryte caustique 

 anhydre, d'acide hyponitrique et d'oxygene, dont I'utilisation est 

 tout indiquec par le travail des chambres de plomb. 



Ajoulons que le nitrate est devenu une source de production 

 d'acide nitrique faible, sans distillation et par le seul deplacement 

 de la baryte, au moyen d'une quantite bien calculee d'acide sul- 

 furique. C'est toujours encore du blanc de baryte qui est un des 

 produits de la reaction. L'acide nitrique peut ainsi etre obtenu a 

 10 ou 11 degres. Si Ton voulait obtenir immediatement un acide 

 d'un degre plus eleve, le sulfate de baryte aurait un aspect cris- 

 tallin. La concentration de cet acide peut avoir lieu par la seule 

 Ebullition, sans grande perte, jusqu'a 25 degres; seulement, pour 

 effecluer cette concentration, il faut avoir recours k des vases en 



