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leur intense. Malgre I'habitude que j'avais de I'appareil, il me fut 

 impossible, nonseulement de fondre ie molybdene, mais m6me 

 de Tagglomerer. Les particules metalliques ne paraissaient avoir 

 subi aucun rapprochement. J'employai alors un appareil ou Ton 

 peut chaulVer des creusets en charbon proteges par des enve- 

 loppcs en chaux, a I'aide du cbalmneau k hydrogene et oxygene, 

 et ou la temperature peut facilemeut etre portee jusqu'au point 

 de fusion du rhodium. Dans ces conditions, et en employant di- 

 vers fondants h.\es, I'aluminate de chaux, par exemple, j'ai ob- 

 tenu, non ci coup silr, cependant, le metal fondu. 11 n'est pas 

 absolument pur; I'analyse y a decele de 4 a 5 pour 100 de 

 charbon. 



11 est blanc, son eclat se rapproche de celui de I'argent. II rale 

 le verre et la topaze avec facilite, I'acier le plus dur ne peut 

 mordre sur lui, et si Ton essaie de le poHr avec la poudre de bore, 

 la matiere s'egrene par un frottement prolonge. Sa dcnsite est de 

 8,6, c'est-^-dire la uioitie de celle du tungstene. Ses proprietes 

 chimiques ne different pas de celles du metal divise, cHudie par 

 Berzelius et Bucholz. Je n'en parlerai done pas ici, j"insisterai 

 seulement sur son infusibilite qui le rapproche plus du tung- 

 stene qu'on ne I'avait cru jusqu'ici. 



Lorsqu'on fait passer de I'acide chlorhydrique gazeux sur de 

 I'acide molybdique legerement chauffe (150 ou 200 degres), il se 

 produit un compose blanc , cristallise , tres-volatil et tr6s-so- 

 luble dans I'eau. Sa composition est representee par la formule 

 M0',HG1 ou (M0-,C1)H0. La chaleurle decompose en acide chlor- 

 hydrique et molybdique et Ton ne peut le volaliliser que dans le 

 gaz chlorhydrique. Si on evapore sa dissolution, onn'obtientque 

 de I'acide molybdique ainorphe. 



L'acide phosphoriquc pent dissoudre une quantite^ tres-consi- 

 derable d'acide molybdique non-volatilise. Mais la combinaison 

 ainsi obtenue ne donne pas de cristaux, clle devient seulement 

 sirupeuse par I'evaporation. En la saturant par la dissolution d'am- 

 moniaque, on obtient parle rcfroidissement de la liqueur de beaux 

 cristaux d'un sel & acide double. La dissolution de cesel traitd par 

 I'acide nitrique donne le precipite jaune qui prend naissance, 

 comme I'a demontre M. H. Rose, toutes les fois que Ton met en 

 presence I'acidephosphorique et la dissolution du molybdate d'am- 

 moniaque dans I'acide nitrique. Cette matiere renferme une cer- 

 taine quantite d'ammoniaque qu'on peut lui enlever en la faisant 

 bouillir dans I'eau regale; elle se dissout alors en totaliteetia 



